题目内容
在盛放浓硫酸试剂瓶的标签上应印有如图警示标记的是（ ）
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| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
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| 化学试剂的分类；化学试剂的存放．. | |
| 专题： | 化学实验基本操作． |
| 分析： | 根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质． |
| 解答： | 解：A．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故A错误； B．警示标记为能爆炸的物质的标志，而浓硫酸不能爆炸，则不能使用该标志，故B错误； C．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故C错误； D．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故D正确． 故选：D． |
| 点评： | 本题考查浓硫酸的性质及警示标记，题目难度不大，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义． |
为证明Fe3+具有较强的氧化性，
甲同学做了如下实验：将Cu片放入Fe(NO3)3溶液中，观察到Cu片逐渐溶解，溶液由黄色变为蓝绿色，由此甲同学得到Fe3+具有较强氧化性的结论。
乙同学提出了不同的看法：“Fe(NO3)3溶液具有酸性，在此酸性条件下NO3-也能氧化Cu”，并设计实验进行探究。
已知：
| 水解反应 | 平衡常数（K） |
| Fe3+ + 3H2O | 7.9 × 10-4 |
| Fe2+ + 2H2O | 3.2 × 10-10 |
| Cu2+ + 2H2O | 3.2 × 10-7 |
Fe(OH)3 + 3H+请回答：
（1）稀硝酸和Cu反应的化学方程式为 。
（2）请利用所提供的试剂，帮助乙同学完成实验方案设计。
试剂：0.5mol/L Fe(NO3)3溶液、Cu片、精密pH试纸（0.5～5.0）、稀硝酸
方案：
。
（3）丙同学分别实施了甲、乙两位同学的实验方案，并在实验过程中用pH计监测溶液pH的变化，实验记录如下。
| 实验内容 | 实验现象 |
| 甲同学的实验方案 | 溶液逐渐变成蓝绿色， pH略有上升 |
| 乙同学的实验方案 | 无明显现象，pH没有明显变化。 |
①根据实验现象写出发生反应的离子方程式： 。
②导致实验过程中溶液pH略有上升的可能原因是
。
（4）请你设计更简便可行的实验方案，帮助甲同学达到实验目的：
。
下列说法中错误的是（ ）
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| A． | 置换反应一定是氧化还原反应 |
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| B． | 化合反应不可能是氧化还原反应 |
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| C． | 分解反应可能是氧化还原反应 |
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| D． | 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应 |
下列电离方程式正确的是（ ）
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| A． | H2SO4=2H++S6++4O2﹣ | B． | H2CO3=2H++CO32﹣ |
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| C． | Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣ | D． | Na2CO3=Na2++CO32﹣ |