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铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能二次电池，电池放电时的结构如下图所示，充放电过程涉及的反应为：Fe3+ + Cr2+ Fe2+ + Cr3+。下列说法一定正确的是

A．氧化性：Cr3+＞Fe3+

B．电池充电时，b极的电极反应式为Fe3++e－═Fe2+

C．a、b电极材料均可以用碳棒或铜片

D．电池放电时，a极c(Cl－)增大

练习册系列答案
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火力发电厂释放出大量氮氧化合物(NOx)、SO2和 CO2等气体会造成环境问题对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。利用甲烷催化还原NOx：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ/mol

CH4(g)＋ 4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为____________________。

（2）脱碳。将 CO2转化为甲醇：CO2 (g)＋3H2 (g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3

①如图 1，25℃时以甲醇燃料电池(电解质溶液为 KOH)为电源来电解乙(100mL2mol/LAgNO3溶液)和丙(100mLCuSO4)溶液，燃料电池负极的电极反应为_______________。电解结束后，向丙中加入 0.1mol Cu(OH)2，恰好恢复到反应前的浓度，将乙中溶液加水稀释至200mL，溶液的 pH ______________；

②取五份等体积的 CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为 1∶3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 φ (CH3OH)与反应温度 T 的关系曲线如图 2 所示，则上述 CO2转化为甲醇的反应的△H________3.0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）脱硫。燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应生成硫酸铵。室温时，向(NH4)2SO4，溶液中滴人 NaOH 溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋)________ c(NH3 •H2O)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用。

（1）硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序 。

（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2(SO4)3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率。二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下(pH约为7)KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去。已知：Ksp(Fe(OH)3＝4.0×10－38，则沉淀过滤后溶液中c(Fe3+)约为 mol·L－1。写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式 。

（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物。制取新材料和除去废气的转化关系如图：

用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是 。(填化学式)

（4）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫。先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe(CN)6]3－＋2CO＋H2S＝2[Fe(CN)6]4－＋2HCO＋S↓。电解时，阳极的电极反应式为 ；电解过程中阴极区溶液的pH (填“变大”、“变小”或“不变”)。

分子式C4H8O为并能与金属Na反应放出气体的单官能团的有机物（不含立体异构）有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

[化学—选修2：化学与技术] 工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：

（1）卢布兰法是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。

①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为： ；

②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为： （已知硫酸钠做氧化剂，生成物中气体只有一种）。

（2）氨碱法的工艺如图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

①图中的中间产物C是_______，（填化学式，下同）D是_______；

②装置乙中发生反应的化学方程式为 。

（3）联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是除了副产物氯化铵可用作化肥外还有______________。

（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．高锰酸钾溶液和双氧水的消毒原理相同，且使用时浓度不宜过大

B．“低碳经济”主要是指减少对化石燃料的依赖

C．明矾和漂白粉可用于自来水的净化，但两者的作用原理不相同

D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可使其消毒能力增强

某化学小组为探究草酸的性质并制备草酸钠及其用途，查阅到如下信息：

探究草酸部分性质并制备草酸钠的生产流程如下：

请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式__________。表明草酸具有__________性。

（2）向溶液A中加入NaOH溶液，开始滴加速度要尽量快些.其目的是__________。该反应达到终点时的化学方程式为__________。

（3）操作②的名称是__________。用乙醇淋洗晶体B的目的是__________

（4）用0.01000mol/L的高锰酸钾溶液滴定25.00mL某浓度的草酸钠溶液时.需要加入适量的稀硫酸，所发生反应为：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，若硫酸加入太多，结果会__________:操作中需用__________滴定管(填“酸式”或“碱式”)，当达到反应终点时的现象是__________；测得此时消耗上述高锰酸钾溶液20.00mL，则该草酸钠溶液浓度为__________mol/L。

邻苯二甲酸丁基月桂酯是一种淡黄色透明油状液体，密度约0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等树脂的增塑剂。工业上生产原理和工艺流程如下：

有关物质的物理性质见下表：

化合物

溶解性

熔点

沸点

邻苯二甲酸酐

微溶于冷水、乙醚，易溶于热苯、乙醇、乙酸

131.6℃ 

295℃ 

正丁醇

微溶于水，溶于乙醇、醚、多数有机溶剂

-88.9℃ 

117.5℃ 

月桂醇

不溶于水，溶于醇、醚

24

259℃ 

邻苯二甲酸丁基月桂酯

不溶于水，溶于多数有机溶剂

不祥

202～210℃

某实验小组的同学模拟工业生产的工艺流程，用右图所示装置制取少量邻苯二甲酸丁基月桂酯，图中夹持和加热装置已略去。主要操作步骤如下：

①向三颈烧瓶内加入30 g 邻苯二甲酸酐、16 g 正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105 ℃，持续搅拌反应1小时。

③冷却至室温，加入40 g 月桂醇，升温至160 ℃，搅拌、保温至反应结束。

④冷却至室温，将反应混合物倒出。

⑤通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）仪器C的名称___________。冷凝管中冷水应从___________进。

（2）步骤③中判断反应已结束的方法是___________。

（3）步骤⑤中操作X可除去少量未反应的邻苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括___________。

（4）工艺流程中减压蒸馏的目的是___________。

（5）实验结果表明步骤②、③产率都比较高，原因是___________。

A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，它们的转化关系如图所示（部分产物和反应条件略去）：

（1）若D为白色胶状难溶物，且与A摩尔质量相等，反应③的离子方程式为： 。

（2）若A为CO，则D的化学式为 。

（3）若C为当今需要减排的一种常见的温室气体，E为一种弱酸（无氧酸），则A的化学式为 。

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