题目内容

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：5Na2SO3＋2KIO3＋H2SO45Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O，其反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：

①(慢)

②(快)

③(快)

④(快)

根据上述条件推测，此反应总的反应速率由________步反应决定．若预先加入淀粉溶液，由题述看必在________(离子)消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

答案：
解析：

　　①,

　　导解：反应经历四步，其中②③④三步非常迅速，而①步较慢，显然总反应速率受①步影响较大．因为生成的I2又可被还原，所以只有当全部被消耗时，生成的I2才能使淀粉变蓝．


练习册系列答案
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（17分）

       I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

     Na2SO3+    KIO3+   H2SO4——    Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。

   （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。

       II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

   （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。

   （2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是           和         。

   （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为      。

 

（17分）
I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：
    Na2SO3+   KIO3+   H2SO4——   Na2SO4+   K2SO4+    I2+   H2O
①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。
②其中氧化剂是      ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是      mol。
（2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为            。
II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。
（1）二氧化钛在上述反应中的作用是                  。
（2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是          和         。
（3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为     。

（17分）

       I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是       ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为             。

       II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

   （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                   。

   （2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是           和          。

   （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为      。

 

       I．（1）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

     Na2SO3+    KIO3+    H2SO4——    Na2SO4+    K2SO4+    I2+    H2O

①配平上面的氧化还原反应方程式，将计量数填在方框内。

②其中氧化剂是       ，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘是       mol。

   （2）0．3 mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649．5 kJ热量，乙硼烷燃烧热的热化学方程式为             。

       II．含氰化物（有CN-）的废水危害大，CN-的含量为0.01mol/L~0.04mol/L就能毒杀鱼类。其处理方法是用氧化法使其转化为低毒的氰酸钾（KCNO），氧化剂常用次氯酸盐；而生成的CNO-可进一步降解为能直接排放到空气中的无毒气体。近期研究将把某些导体的小粒悬浮在溶液中，在光的作用下，在小粒和溶液界面发生氧化还原反应。但小粒的质量和性质不发生变化，如二氧化钛（TiO2）小粒表面就可以破坏氰化物等有毒废物。

   （1）二氧化钛在上述反应中的作用是                   。

   （2）CNO-经进一步处理后产生的两种无毒气体应该是           和          。

   （3）若用NaClO溶液处理NaCN的废液，产生另外两种盐，其化学方程式为      。

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