题目内容

设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是

A．0．2 mol/L的Ba（NO3）2溶液1L，含NO3-数为0．2N­A

B．常温常压下，22．4L氧气所含的原子数为2NA

C．常温常压下，48gO2、O3组成的混合气体所含的氧原子数为3NA

D．1L 0．1mol/LNaCl溶液中所含的Na+的电子数为1．1NA

练习册系列答案
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右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D.同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

（13分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）

回答下列问题：

（1）该生产工艺应在__________（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行,在溶液I中加入KOH 固体的目的是_________________________。

（2）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为__________。

（3）洗涤除去K2FeO4晶体表面的杂质，应选择的最佳试剂为（填代号）______________。

a．水 b．KOH溶液 c．饱和K2FeO4溶液 d．异丙醇

（4）目前，人们针对K2FeO4的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中可能提高化合物K2FeO4水溶液稳定性的是（填代号）__________。

a．亚硫酸钠 b．KOH c．醋酸 d．Fe（NO3）2

（5）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，写出该反应的离子方程式：____________________________。

（6）请你设计一个实验，用化学方法区分KClO溶液与KClO3溶液，写出实验简要步骤，观察到的现象和结论____________________________________。

A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是（a－b），L层电子数是（a+b），则A、B两元素形成的化学式可能表示为

A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2

若20 g密度为ρ g·cm－3的硝酸钙溶液里含1 g Ca2＋，则NO的物质的量浓度是

A． mol·L－1 B．mol·L－1

C．2．5ρ mol·L－1 D．1．25ρ mol·L－1

下列判断正确的是

A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可确定有Cl-存在

B．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，可确定有Cu2+存在

C．向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有SO42-存在

D．向某溶液中加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-

某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是

A．整个电解的过程实质是电解水 B．阳极先析出Cl2，后析出O2

C．电解液的pH不断增大，最终大于7 D．阴极产物为H2

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

下列对相关概念的理解正确的是

A．物质的量就是数量，只是描述对象为微观粒子

B．摩尔质量在数值上等于相对原子（或分子）质量，所以HCl的摩尔质量为36.5

C．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023

D．物质的量是一个物理量，它将宏观的质量或体积与微观的粒子数联系起来

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