题目内容
下列叙述正确的是( )
A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵
B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小
C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
解析 盐酸与氨水恰好完全反应时，溶液呈酸性，若呈中性，说明氨水过量，溶液中的溶质还有NH3·H2O；CH3COOH溶液稀释过程中，H＋物质的量增加，但溶液中H＋浓度降低，pH增大；由于石灰水是饱和的，加入CaO后虽然溶质有所减少，但溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，其pH不变；胶体呈电中性，不带电，带电的是胶粒。
答案 C
小学生10分钟口算测试100分系列答案为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)
电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑，对该电解过程，以下判断正确的是（ ）
| 电 池 | 电 解 池 | |
| A | H+ 移向Pb电极 | H+ 移向Pb电极 |
| B | 每消耗3mol Pb | 生成1mol Al2O3 |
| C | 正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+ |
| D | Pb电极反应质量不变 | Pb电极反应质量不变 |
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka＝3×10－18 |
| H2CO3 | Ka1＝4.3×10－7 |
| Ka2＝5.6×10－11 |
A.c(HCO
)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)
)＋c(NH3·H2O)＝________(填数字或离子浓度均可)。