Question

用0.10 mol/L 的盐酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

Answer 1

C

不管滴定过程处于哪个阶段，溶液中始终只有NH₄^＋、Cl、OH、H四种离子，存在着电荷守恒c(NH₄^＋)+ c(H)=c(Cl)+c(OH)。
A. 首先符合电荷守恒，第一组离子阳离子浓度大于阴离子浓度，第二组离子阴离子浓度大于阳离子浓度。这时，应该是氨水大大过量，也就是氨水的量多于恰好中和时所需要的、与盐酸相同的物质的量，也多余使溶液呈中性时的氨水量，这时使浓度较大的氨水与浓度较小的氯化铵溶液的混合液。
B.     酸碱反应恰好使溶液呈中性，c(OH) = c(H)，所以c(NH₄^＋) = c(Cl)
C.     两组结论都是阴离子浓度大于阳离子浓度，那么阴离子所带负电荷的总浓度就大于阳离子所带正电荷总浓度了，溶液不就成了带电的物体了吗？明显不符合电荷守恒的原理。
D.     两组结论符合电荷守恒，这是盐酸量多，氨水量少的情况。