题目内容
不能正确表示下列反应的离子方程式的是
A．将NaHCO3液加入氯化铝溶液中 Al3+ + 3HCO3- ＝ Al（OH）3 ↓+ 3CO2↑
B．铜与浓硝酸的反应： Cu + 4H++2NO3 - ＝ Cu 2+ + 2NO2↑+ 2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl-
C
【解析】
试题分析：A、碳酸氢根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确；B、铜和浓硝酸反应生成铜离子、二氧化氮气体、水，符合离子方程式的书写，正确；C、Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应，碳酸氢根离子不会有剩余，而离子方程式所表示的离子反应仍有碳酸氢根离子在溶液中，错误；D、足量的氯气与亚铁离子、溴离子都反应，符合离子方程式的书写，正确，答案选C。
考点：考查离子方程式书写的判断
智趣寒假作业云南科技出版社系列答案
如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶A和试管B，在试管B中不能观察到明显现象的是
选项 | 气体 | A中试剂 | B中试剂 |
A | SO2、CO2 | 酸性KMnO4溶液 | 澄清石灰水 |
B | Cl2、HCl | 饱和NaCl溶液 | KI淀粉溶液 |
C | CO2、HCl | 饱和NaHCO3溶液 | NaAlO2溶液 |
D | NH3、CO2 | 浓硫酸 | 酚酞试液 |
（16分）常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
实验编号 | XOH物质的量浓度(mol·L-1) | HCl物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
丙 | 0.2 | 0.1 | pH＜7 |
丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝5 |
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明XOH是强碱还是弱碱_________________________________________________________。
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2________ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(Cl－)与 c(X+)的大小关系是________________________。
（3）丙组实验结果分析，XOH是________碱（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L-1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。
c(Cl-)－c(X+)＝________mol·L-1 c(H+)－c(XOH)＝________mol·L-1
则此有机物可发生的反应类型有：①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和
pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1．9倍，下列说法错误的是