Question

【题目】10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的是（ ）
A.K2SO4
B.CH3COONa
C.CuSO4
D.Na2CO3

Answer 1

【答案】A,B
【解析】Zn与稀盐酸发生反应：时，若加入物质是反应速率降低，则．减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的不变，是强酸强碱盐，不发生水解溶液显中性，溶液中的水对盐酸起稀释作用，使减小，但没有消耗，因不变，符合题意，正确；B、与发性反应：+= +NaCl ,使溶液中减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：,因此最终不会影响产生氢气的物质的量，正确；C、加入溶液会与Zn发生置换反应：，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，与题意不符合，错误；D、若加入溶液，会与盐酸发生反应：↑，使溶液中溶液中的减小，但由于逸出了气体，因此使也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意，错误。
本题将外界条件对化学反应速率速率的影响因素与物质之间的反应、弱电解质的电离和原电池原理的应用结合在一起考查浓度为化学反应速率的影响、原电池反应能加快化学反应速率，考查学生分析问题、解决问题的能力。