题目内容
X、Y、Z、D、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色；Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子。请回答下列问题：
(1)D在元素周期表中的位置为为 。Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序 （用元素符号表示）。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （写化学式）非金属气态氢化物中述原性最强的是 （写化学式）。
(3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是 （写化学式）
（1）第三周期ⅥA族； Na、S、O （2）HClO4 H2S （3）ClO2
【解析】
试题分析：X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，ZX焰色反应为黄色，因此一定含有钠元素，则第IA族元素中能和钠形成化合物的是氢元素，即X是H，Z是Na。Y、D同主族，可形成DY2、DY3两种分子，所以Y是氧元素，D是S元素。G的原子序数大于S的，则G是氯元素。
（1）D在元素周期表中的位置为为第三周期ⅥA族。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以Y、Z、D的原子半径由大到小的顺序 Na、S、O。
（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的是高氯酸，化学式是HClO4。非金属性越弱，氢化物的还原性越强，则非金属气态氢化物中还原性最强的是H2S。
(3)由Y、G两元素形成的可作饮用水消毒剂的化合物的是ClO2。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
