Question

7．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，不正确的是（　　）

• A． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中的c（Na⁺）：③＞②＞①
• B． 0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na⁺）=2c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）
• C． Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• D． 等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX）

Answer 1

分析 A．三种盐都是强碱弱酸盐，酸根离子对应的酸的酸性越强，pH相同时其浓度越大；
B．根据NaHA溶液中的物料守恒分析；
C．根据碳酸钠、碳酸氢钠溶液中的电荷守恒判断；
D．根据混合液中的物料守恒判断．

解答 解：A．pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③三份溶液中，③对应酸的酸性最弱，①对应酸的酸性最强，则③的浓度最小，①的浓度最大，钠离子不水解，则钠离子浓度大小为：c（Na⁺）：③＞②＞①，故A正确；
B．0.1mol•L^-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A），故B错误；
C．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，根据电荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故C正确；
D．等物质的量的一元弱酸HX与其钾盐KX的混合溶液中，根据物料守恒可得：2c（K⁺）=c（X^-）+c（HX），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．