题目内容

100mL浓度为2mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )

A．加入适量6 mol·L-1的盐酸 B．加入少量醋酸钠溶液

C．加热 D．加入少量金属钠

练习册系列答案
相关题目

下列叙述的两个量，一定相等的是

A．0.1mol·L-1NaNO3与0.05mol·L-1Na2CO3溶液中的Na+离子数目

B．质量相等的石墨和C60中的碳原子数目

C．标准状况下等体积的SO2与SO3的分子数目

D．pH都为3的稀盐酸与AlCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是

A．该溶液一定呈酸性

B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3

C．该溶液的pH可能为2，可能为12

D．该溶液有可能呈中性

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+566.0 kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s ) B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s ) D．v(D)=1mol/(L·s)

N、P同属于元素周期表的第VA族元素。

（1）基态磷原子的价电子排布图是____________

（2）NCl3的VSEPR模型名称是，中心原子杂化轨道类型是__________________。

（3）“笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为原子总数相同、价电子总数相同的粒子即等电子体具有相似的化学键特征，它们的许多性质是接近的。写出N2O的一种有第二周期非金属元素组成的等电子体分子。

（4）沸点比较：PH3NH3(填“＞”、“＝”、“＜”），理由是____________。

（5）已知键能：H－H键能为436KJ·mol-1，N－H键能为391KJ·mol-1，N≡N键能为945.6kJ•mol-1．。则N2+3H22NH3，生成2molNH3时，共放热_________KJ

（6）NH3极易溶于水，原因是_______________

下列说法正确的是

A．124gP4含有的P－P键数为4NA（设NA表示阿伏伽德罗常数的值）

B．Be和NaOH溶液反应的离子方程式是：2Be+2OH－+2H2O=2BeO2－+3H2↑

C．在NaCl溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀；在加入氨水，沉淀消失。沉淀消失发生的离子方程式是：AgCl+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2O

D．0.1mol/L的Fe3+溶液中，能大量共存的离子有Cl－、SO42－SCN－

氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol

（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么K1，K2，K3的大小关系是____________。

（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化剂反应的ΔH （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（3）温度为T ℃时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

A.常温常压下，18 g H2O中含有的电子总数为10NA

B.1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋

C.常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 NA

D.标准状况下，2.24LCH4所含中子数为NA

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网