题目内容

下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是
N2、H2O
N2、H2O
；只含有离子键的物质是
CaCl2、NaF
CaCl2、NaF
；既含有离子键，又含有共价键的物质是
Na2O2、KOH
Na2O2、KOH
；阴、阳离子个数之比为1：1的物质是
KOH、NaF
KOH、NaF
．
分析：根据离子键、共价键的特点及离子化合物中阴阳离子的关系判断．
解答：解：N2、H2O中只含有共价键；
CaCl2、NaF中只含离子键，CaCl2中阴阳离子个数比为2：1，NaF中阴阳离子个数比为1：1；
Na2O2、KOH中既含离子键、又含共价键，在Na2O2中，阴、阳离子个数之比分别为：1：2；KOH中阴阳离子个数比为1：1．
故答案为：N2、H2O； CaCl2、NaF； Na2O2、KOH；KOH、NaF．
点评：本题考查了离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的区别与联系，侧重考查学生对概念的辨别能力，离子化合物中可能含有共价键，如：KOH，共价化合物中一定不含离子键．
练习册系列答案
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重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R—COOH+CH2N2→R—COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是（　　）

A.H—CHO             B.C6H5OH              C.C6H5CH2OH              D.C6H5COOH
汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。

(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮氧化物的主要原因是(    )

A.燃烧含氮化合物燃料引起的                    B.燃烧含铅汽油引起的

C.是由于燃烧不充分引起的                       D.是在汽缸中N2被氧化生成的

(2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果排列正确的是(    )

A.汽车尾气—光化学烟雾  工业废气—酸雨工业废水—“公害病”

B.汽车尾气—酸雨  工业废气—“公害病”  工业废水—光化学烟雾

C.汽车尾气—“公害病”  工业废气—酸雨  工业废水—光化学烟雾

D.汽车尾气—光化学烟雾  工业废气—“公害病”  工业废水—酸雨

(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);ΔH＜0

现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是(    )

①选用适当的催化剂  ②提高装置的温度  ③降低装置的压强  ④在装置中装入碱石灰

A.①③                   B.②④               C.①④                 D.②③

(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是(    )

A.H2O(g)                                      B.NO2和NO

C.CO和SO2                                   D.碳粒和含铅化合物

重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是

A．H-CHO       B．C6H5OH         C．C6H5CH2OH    D．C6H5COOH

 

（6分）在下列物质中（填序号）

（A）Cl2      （B）NaI    （C）H2S  （D）CO2    （E）CaCl2    （F）N2

（G）CCl4     （H）Na2O    （I）NH3   （J）HBr

（1）含离子键的物质是____________；

（2）含有共价键化合物的是_____________________；

（3）由极性键形成的非极性分子是_______________；

（4）由非极性键形成的非极性分子是_______________。

 

重氮甲烷（CH2N2）能与酸性物质反应：R-COOH+CH2N2→R-COOCH3+N2。下列物质中能与重氮甲烷反应但产物不是酯的是

A．H-CHO        B．C6H5OH         C．C6H5CH2OH     D．C6H5COOH

 

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