Question

已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O （l）；△H=-57.3KJ/mol．则下列热化学方程式正确的是（　　）

• A、CH₃COOH（aq）+NaOH（aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
• B、H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄ （s）+2 H₂O（l）；△H=-114.6KJ/mol
• C、HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol
• D、HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，依据概念分析判断．

解答： 解：A、醋酸是弱酸，不完全电离，电离是吸热过程，所以△H＞-57.3KJ/mol，故A错误；
B、H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）反应应该是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，若是浓硫酸生成2mol水反应放热会大于114.6KJ，故B错误；
C、HCl（aq）+NaOH（s）=NaCl （aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol中强碱不是稀溶液状态，溶解过程放热，反应生成1mol水放出的热量高于57.3kJ，故C错误；
D、HI（aq）+KOH（aq）=KI（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3KJ/mol表示强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，弱电解质电离吸热，生成沉淀放热，题目难度中等．