Question

Ⅰ．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．标准状况下1.12L某气态烃在足量氧气中完全燃烧，若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重13.3g．则丙的分子式为

C₄H₁₀

，写出丙可能存在的结构简式并命名：

CH₃CH₂CH₂CH₃正丁烷；CH₃CH（CH₃）CH₃异丁烷

；
Ⅱ．工业上可以用丙物质来生产乙物质，反应方程式可表示（已配平）：丙

500℃

甲+乙．有机物乙的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
（1）写出乙的结构简式为

CH₂=CH₂

，乙的名称为

乙烯

；
（2）由丙得到甲的过程在石油炼制中称为

裂解

；
（3）由甲和乙都可以制得CH₃CH₂Cl（一氯乙烷），写出这两个反应的化学方程式，注明反应类型．
甲：

CH₃CH₃+Cl₂

光

CH₃CH₂Cl+HCl

，

取代反应

反应；
乙：

CH₂=CH₂+HCl

一定条件

CH₃CH₂Cl

，

加成反应

反应．

Answer 1

分析：I．根据有机物燃烧时，有机物中的碳全部转化为二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙，利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和，从而求出水的质量，根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素的物质的量，再求出分子式．
II．（1）有机物乙的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则乙为乙烯；
（2）石油炼制中长链烃断裂为短链烃的加工过程成为裂解；
（3）C₄H₁₀

500℃

甲+C₂H₄，由原子守恒可知，甲为C₂H₆，乙烷与氯气在光照条件下能生成一氯乙烷，乙烯和氯化氢在一定条件下能发生加成反应生成一氯乙烷．

解答：解：I．设燃烧产物中CO₂的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             20g    
解得x=8.8g，
而碱石灰既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和：m（CO₂）+m（H₂O）=13.3g，m（H₂O）=13.3g-8.8g=4.5g；
烃的物质的量为n（烃）=

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，
n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，则n（C）=0.2mol；
n（H₂O）=

4.5g

18g/mol

=0.25mol，则n（H）=n（H₂O）×2=0.5mol，即0.05mol烃中含有0.2molC，0.5molH，所以1mol气体中含有4molC，10molH，所以该气体的分子式是C₄H₁₀；丙可能存在的结构简式：CH₃CH₂CH₂CH₃，名称为：正丁烷；   CH₃CH（CH₃）CH₃，名称为：异丁烷；
故答案为：C₄H₁₀；CH₃CH₂CH₂CH₃ 正丁烷；  CH₃CH（CH₃）CH₃ 异丁烷；
II．（1）有机物乙的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则乙为乙烯，其结构简式为：CH₂=CH₂；故答案为：乙烯；CH₂=CH₂；
（2）石油炼制中长链烃断裂为短链烃的加工过程成为裂解，故答案为：裂解；
（3）C₄H₁₀

500℃

甲+C₂H₄，由原子守恒可知，甲为C₂H₆，乙烷与氯气在光照条件下能生成一氯乙烷，其反应为：CH₃CH₃+Cl₂

光

CH₃CH₂Cl+HCl，该反应是取代反应；乙烯和氯化氢在一定条件下能发生加成反应生成一氯乙烷，其反应为CH₂=CH₂+HCl

一定条件

 CH₃CH₂Cl，此反应为加成反应；
故答案为：CH₃CH₃+Cl₂

光

CH₃CH₂Cl+HCl，取代反应；CH₂=CH₂+HCl

一定条件

 CH₃CH₂Cl，加成反应．

点评：本题考查学生燃烧法确定有机物分子组成，常见有机反应类型的判断，及方程式的书写，题目综合性较强．