题目内容

有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E作电极构成原电池时，电极反应式为：E2++2e-====E，B-2e-====B2+，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(    )

A.A＞B＞E＞D                                  B.A＞B＞D＞E          

C.D＞E＞A＞B                                  D.D＞A＞B＞E

D

练习册系列答案
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有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
②E元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
I1 I2 I3 I4 …
496 4562 6912 9540 …
③B与F分别同主族．
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的盐的化学式
NaHCO3
NaHCO3
；
（2）B2A2分子中存在
3
3
个σ键，
2
2
个π键；
（3）下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
化学键 F-D F-F B-B F-B C═D D═D
键能/kJ?mol-1 460 176 347.7 347 745 497.3
①下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c、d表示）：
a＞c＞d＞b
a＞c＞d＞b
．
a．F与D形成的化合物  b．B与D形成的稳定化合物  c．F的单质  d．E与D形成的化合物
②试写出1molF单质晶体和氧气反应的热化学方程式
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
．
有M、A、B、D、N、E五种短周期元素，原子序数依次增大．M元素的单质是自然界最轻
的气体，N元素的原子半径是所在周期原子半径最大的．A、B、D、E分别在右表（周期表的一部分）占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．试回答：
（1）A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的简单化合物中，沸点最高的是
H2O
H2O
（填化学式）．
（2）M、D、E、N形成的简单离子的半径由大到小的关系是（写离子符号）
S2-＞O2-＞Na+＞H+
S2-＞O2-＞Na+＞H+
．
（3）A、B、D、M可组成多种18电子分子，请写出1种具有18电子的有机物的分子式
CH3OH
CH3OH
．
（4）由A、D、N三种元素组成的无机物，其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．
（5）元素B的氢化物与元素D单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
3：4
3：4
．
（6）在由M、D、N、E四种元素构成的化合物的水溶液中滴入少量的Ba（OH）2溶液，写出可能发生的所有反应的离子方程式
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O或2HSO3-+2OH-+Ba2+═BaSO3↓+2H2O+SO32-
．

有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E做电极构成原电池时，电极反应为：E2+＋2e－E；B－2e－B2+，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

[　　]

A．A＞B＞E＞D
B．A＞B＞D＞E
C．D＞E＞A＞B
D．D＞A＞B＞E
有A、B、D、E四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E作电极构成原电池时，电极反应为：E2++2e-E;B－2e-B2+，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为(    )

A.A＞B＞E＞D           B.A＞B＞D＞E             C.D＞E＞A＞B         D.D＞A＞B＞E

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