题目内容
有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
②E元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
③B与F分别同主族．
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的盐的化学式
（2）B2A2分子中存在
（3）下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
①下列四种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c、d表示）：
a．F与D形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质 d．E与D形成的化合物
②试写出1molF单质晶体和氧气反应的热化学方程式
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大．
②E元素的电离能数据见下表（kJ?mol-1）：
| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
④A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物．
⑤B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物．
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的盐的化学式
NaHCO3
NaHCO3
；（2）B2A2分子中存在
3
3
个σ键，2
2
个π键；（3）下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
| 化学键 | F-D | F-F | B-B | F-B | C═D | D═D |
| 键能/kJ?mol-1 | 460 | 176 | 347.7 | 347 | 745 | 497.3 |
a＞c＞d＞b
a＞c＞d＞b
．a．F与D形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质 d．E与D形成的化合物
②试写出1molF单质晶体和氧气反应的热化学方程式
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol
．分析：由E的电离能可知最外层应有1个电子，应为Na元素，A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，已知E为Na，则D应为O，可形成Na2O2和Na2O，A为H元素，可与O形成H2O2和H2O，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物，已知D为O，则B、C可能为C或N元素，因核电荷数依次增大，则B为C元素，C为N元素，B与F分别同主族，则F为Si，结合对应的物质的性质和题目要求解答该题．
解答：解：由E的电离能可知最外层应有1个电子，应为Na元素，A、E分别都能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，已知E为Na，则D应为O，可形成Na2O2和Na2O，A为H元素，可与O形成H2O2和H2O，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物，已知D为O，则B、C可能为C或N元素，因核电荷数依次增大，则B为C元素，C为N元素，B与F分别同主族，则F为Si，
（1）只含有A、B、D、E四种元素的盐为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（2）B2A2为C2A2，结构式为H-C≡C-H，含有3个σ键，2个π键，故答案为：3；2；
（3）①a．F与D形成的化合物为SiO2，
b．B与D形成的稳定化合物为CO2，
c．F的单质为Si，
d．E与D形成的化合物为Na2O2或Na2O，
其中SiO2和Si为原子晶体，沸点较高，且SiO2＞Si，Na2O2或Na2O为离子晶体，CO2为分子晶体，熔点由高到低的顺序a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
②1molSi晶体中含有2molSi-Si键，与氧气反应的化学方程式为Si+O2=SiO2，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，生成1molSiO2含有4mol Si-O碱，
则△H=2×176kJ/mol+497.3kJ/mol-4×460kJ/mol=-989.2kJ/mol，
故答案为：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol．
（1）只含有A、B、D、E四种元素的盐为NaHCO3，故答案为：NaHCO3；
（2）B2A2为C2A2，结构式为H-C≡C-H，含有3个σ键，2个π键，故答案为：3；2；
（3）①a．F与D形成的化合物为SiO2，
b．B与D形成的稳定化合物为CO2，
c．F的单质为Si，
d．E与D形成的化合物为Na2O2或Na2O，
其中SiO2和Si为原子晶体，沸点较高，且SiO2＞Si，Na2O2或Na2O为离子晶体，CO2为分子晶体，熔点由高到低的顺序a＞c＞d＞b，
故答案为：a＞c＞d＞b；
②1molSi晶体中含有2molSi-Si键，与氧气反应的化学方程式为Si+O2=SiO2，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，生成1molSiO2含有4mol Si-O碱，
则△H=2×176kJ/mol+497.3kJ/mol-4×460kJ/mol=-989.2kJ/mol，
故答案为：Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H=-989.2kJ/mol．
点评：本题综合考查元素位置、结构与性质的关系，综合考查学生的分析能力、推断能力和综合运用化学知识的能力，难度较大，注意把握热化学方程式的书写．
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