题目内容

下列反应的化学方程式（或离子方程式）错误的是


  1. A.
    乙醛与银氨溶液反应 CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH 数学公式CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
  2. B.
    酯的水解反应　CH3CH2OOCCH3+H218O数学公式CH3CH2OH+CH3CO18OH
  3. C.
    苯酚与氢氧化钠溶液反应　C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O
  4. D.
    醋酸溶解水垢（主要成分是碳酸钙）CO32-+CH3COOH→CO2↑+CH3COO-+H2O
D
分析：A、乙醛在水浴加热条件下被银氨溶液氧化，反应生成醋酸铵，氨气，银和水，依据原子守恒分析判断；
B、酯的水解反应在稀酸做催化剂生成羧酸和醇，水中的羟基接羰基，氢原子解氧原子；
C、苯酚水溶液呈酸性和氢氧化钠反应生成苯酚钠和水；
D、醋酸溶解水垢，碳酸钙是难溶于水的固体，醋酸是弱电解质．
解答：A、乙醛与银氨溶液反应化学方程式为：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故A正确；
B、酯的水解反应化学方程式为：CH3CH2OOCCH3+H218OCH3CH2OH+CH3CO18OH，故B正确；
C、苯酚与氢氧化钠溶液反应离子方程式为：C6H5OH+OH-→C6H5O-+H2O，故C正确；
D、醋酸溶解水垢，碳酸钙是难溶于水的固体，醋酸是弱电解质；反应离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O+Ca2+，故D错误；
故选D．
点评：本题考查化学反应的产物判断，化学方程式，离子方程式书写原则，反应条件的准确掌握，弱电解质、难溶物的判断，题目较简单．
练习册系列答案
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阅读下列信息：
（Ⅰ）“R-CH=CH2”型烯烃（R为烷基或氢原子）可发生下列反应：
R-H=CH2+CO+H2
催化剂
R-CH2-CH2-CHO．
（Ⅱ）由烃M可以制得一种用于汽车、家电的高分子涂料F，其生产流程图如下所示：

在相同条件下M的密度是氢气的21倍，其在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水的质量之比为22：9，B的相对分子质量比D的相对分子质量小16，A和B均能与银氨溶液反应，B的分子式为C3H4O，E的分子式为C7H12O2．
（1）F在一定条件下能与下列试剂发生反应的是
D
D
（填序号）．
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液，加热
C．氢气/催化剂，加热
D．氯化铁溶液
（2）写出下列反应的化学方程式：
①M→B：
2CH3CH=CH2+O2
催化剂
△
2CH2=CH-CHO+2H2O
2CH3CH=CH2+O2
催化剂
△
2CH2=CH-CHO+2H2O
；
②C+D→E：
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
浓硫酸
△
 CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
CH2=CH-COOH+CH3CH2CH2CH2OH
浓硫酸
△
 CH2=CH-COOCH2CH2CH2CH3+H2O
．
（3）E有多种同分异构体，写出一种含有三个甲基且与E为同类物质的同分异构体的结构简式：
CH2=CH-COOC（CH3）3等
CH2=CH-COOC（CH3）3等
．
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是
HF
HF
，四种酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）写出H2CO3电离方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水  B．纯水  C．少量NaOH固体  D．少量浓硫酸  E．NH4Cl固体 
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
ABD
ABD
；电离平衡会向逆向移动是
CE
CE
．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是
B
B
．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
E
E
；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是
C
C
．
写出下列反应的化学方程式：
（1）过氧化钠与二氧化碳：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（2）二氧化硫与氧气：
2SO2+O2
 V2O5 
.
△
2SO3
2SO2+O2
 V2O5 
.
△
2SO3
．
（3）铜与浓硫酸：
（标出电子转移的方向和数目）．
某厂以甘蔗为原料制糖，对产生的大量甘蔗渣按下图所示转化进行综合利用．其中B是A水解的最终产物；C的化学式为C3H6O3，一定条件下2个C分子间脱去2个水分子可生成一种六元环状化合物；D可使溴水褪色；H的三聚合物I也是一种六元环状化合物．（图中部分反应条件及产物没有列出）

（1）写出下列物质的结构简式：
高分子化合物F
；六元环状化合物I
．
（2）C→D的反应类型为
消去
消去
．D→E的反应类型为
酯化
酯化
．
（3）写出下列反应的化学方程式：A→B
（C6H10O5）n+nH2O
催化剂
△
nC6H12O6
（C6H10O5）n+nH2O
催化剂
△
nC6H12O6
，C→可降解塑料
．
（4）H分子所含官能团的名称是
醛基
醛基
，实验室中常用于检验该官能团的试剂的名称是（只写一种）
新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液
新制备氢氧化铜悬浊液后银氨溶液
．
（5）G转变成CH4的反应曾做过如下的同位素示踪实验（D、T为H的同位素）：
2CH3CD218OT+14CO2
甲烷菌
+14CD2T2，在同样条件下，完成下列反应：2CH3CH2OD+C18O2
甲烷菌
+
CH2D2
CH2D2
．
A、B、C、D四种气体都含有氮元素．已知A能在高温高压及催化剂作用下生成B；B的水溶液是一种弱碱，B经过铂金属的催化氧化得到C；C是双原子氧化物，在空气中继续氧化得到D；D是硝酸工业尾气中有害物质之一，能与水反应生成C和一元强酸E．按要求填空（1）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
N2+3H2
催化剂
.
高温高压
2NH3
．
②A→C：
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
N2+O2
 放电 
.
 
2NO
．
③C→D：
2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
．
④D通入水中：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．
（2）写出强酸E与铜片反应分别生成C或D的离子方程式：
①
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
33Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O
；
②
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（3）B能被Cl2氧化生成A和一种铵盐，写出反应化学方程式：
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl
．

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