Question

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 标准状况下，22.4L H₂S全部溶于水所得溶液中HS^-和S^2-离子数之和为N_A
• B． 含4mol HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移的电子总数为2N_A
• C． 11g T₂O含有的电子数为5N_A
• D． 常温下，0.2L 0.5mol/L NH₄NO₃溶液的氮原子数小于0.2N_A

Answer 1

分析 A、H₂S是弱酸，在溶液中不能完全电离；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应；
C、超重水的摩尔质量为22g/mol；
D、1mol硝酸铵中含2molN原子．

解答 解：A、H₂S是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的H₂S、HS^-和S^2-离子数之和为N_A，故A错误；
B、二氧化锰只能与浓盐酸反应，和稀盐酸不反应，故4mol盐酸不能完全反应，则转移的电子数小于2N_A个，故B错误；
C、超重水的摩尔质量为22g/mol，故11g超重水的物质的量为0.5mol，则含有的电子为5N_A个，故C正确；
D、1mol硝酸铵中含2molN原子，故在0.2L0.5mol/L的硝酸铵溶液中，硝酸铵的物质的量为0.1mol，则含有的N原子数为0.2N_A个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．