题目内容

室温下在一密闭容器中混合某气态烷烃与适量的氧气，点火使之完全燃烧后冷却至室温，容器中的压强为反应前容器中压强的1/2，该气态烷烃是


  1. A.
    甲烷
  2. B.
    乙烷
  3. C.
    丙烷
  4. D.
    丁烷
C
练习册系列答案
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二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源．
Ⅰ．（1）合成二甲醚反应一：
3H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol
一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是
AE
AE
．
A、低温高压        B、加催化剂      C、体积不变充入N2
D、增加CO浓度    E、分离出二甲醚
（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）．在不同温度下，分别在1L密闭容器中加入不同物质的量的CH3OH，反应达到平衡，测得各组分的浓度如表：‘
实验组 温度/K 平衡浓度mol/L
CH3OH CH3OCH3 H2O
1 403 0.01 0.2 0.2
2 453 0.02 0.3 0.4
该反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应，原因是
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
K（403）=
0.2×0.2
(0.01)2
=400，K（453）=
0.3×0.4
(0.02)2
=300，K（403）＞K（453），所以该反应为放热反应
（从平衡常数角度说明）．
Ⅱ．二甲醚燃料电池的工作原理如下图一所示．

（1）该电池正极的电极反应式为
4H++O2+4e-=2H2O
4H++O2+4e-=2H2O
．
电池在放电过程中，b对应的电极溶液的pH
减小
减小
．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）以上述电池为电源，通过导线与图二电解池相连．X、Y为石墨，a为1L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（3）室温时，按上述（2）电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0.2mol/L  醋酸得到图三（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）．
①若图三的B点pH=7，则滴定终点在
AB
AB
区间（填“AB”、“BC”或“CD”）．
②C点溶液中各离子浓度大小关系是
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
在室温下，将某气态烃与足量的氧气在一密闭容器中混和并使烃充分燃烧，再冷却至原温度时，容器内的压强是反应前的
1
2
，此烃是（　　）
A、丁烷B、丙烷C、乙烷D、甲烷
一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1 000 ℃左右，然后恢复至室温(20 ℃)。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是(    )

A.m=2，n=4                                         B.m=0.5，n=4

C.m=2，n=0.25                                    D.m=0.5，n=0.25

一密闭容器中盛有甲烷，在隔绝空气条件下长时间加热到1 000 ℃左右，然后恢复至室温（20 ℃）。这时容器内气体的压强是原来甲烷压强的m倍，原来甲烷的密度是容器内气体密度的n倍。下列判断正确的是（    ）

A.m=2，n=4                                      B.m=0.5，n=4

C.m=2，n=0.25                                    D.m=0.5，n=0.25

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