Question

用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开K，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是

1. A.
   铜棒为正极，其电极反应式为2H⁺+2e^-===H₂↑
2. B.
   烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
3. C.
   反应中消耗锌的质量为13 g
4. D.
   导线中通过电子的物质的量为0.2 mol

Answer 1

C
A 正确，锌的金属性大于铜，故铜为正极，其电极反应式为2H^＋＋2e^－=H₂↑
B 正确，烧杯右侧碳棒连接原电池的负极，所以是阴极，溶液中的铜离子得电子，有红色物质析出。
C 错误，向烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO₄溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。相当于转移了0.2mol电子，根据转移电子数相等，反应中消耗锌的质量为6.5 g
D 正确，由c 可得，转移了0.2mol电子。