下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A．氨气具有氧化性.用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏 B．氢氟酸具有强酸性.用氢氟酸蚀刻玻璃 C．碳酸氢钠热稳定性弱.用作焙制糕点的发酵粉 D．铜的金属活动性比铝弱.可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl₂管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

C．碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

练习册系列答案

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在一个绝热容器中，放入Ca（OH）₂悬浊液，有平衡：

Ca（OH）₂（s） Ca²⁺（aq）+2OH^－（aq）ΔＨ<0 。

已知：CaO（s）+H₂O(l) = Ca（OH）₂（s）ΔＨ<0 。下列说法正确的是( )

A．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH不变

B．向溶液中加少量CaO，达新平衡后，溶液的pH降低

C．向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中Ca（OH）₂固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）₂固体质量不变

硝酸铈铵[(NH₄)₂Ce(NO₃)₆]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：

（1）已知(NH₄)₂Ce(NO₃)₆受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH₄)₂Ce(NO₃)₆CeO₂·8OH + 8_____↑；CeO₂·8OHCeO₂+ 4H₂O↑+2O₂↑。

在空气中加热(NH₄)₂Ce(NO₃)₆，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。

（2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO₃)₃·6H₂O配成溶液，保持pH到4~5，缓慢加入H₂O₂溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH，得到Ce(OH)₄沉淀。该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。

（3）298K时，K_sp[Ce(OH)₄]＝1×10^—²⁹。Ce(OH)₄的溶度积表达式为K_sp＝___________。

为了使溶液中Ce⁴^＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce⁴⁺)小于1×10^—⁵mol·L^－¹，需调节pH为______以上。

（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了(NH₄)₂Ce(NO₃)₆在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。从图中可得出三条主要规律：

① (NH₄)₂Ce(NO₃)₆在硝酸中的溶解度随温度升高而增大；

② _____________________________________________；

③ _____________________________________________。

CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：

下列说法不正确的是

A．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上

B．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

C．1 mol 苯乙醇在O₂中完全燃烧，需消耗10 mol O₂

D．1 mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

下列离子方程式书写不正确的是

A．AlCl₃溶液与烧碱溶液反应，当n（OH^－）：n（Al³⁺ ）=7：2时：

2Al³⁺ + 7OH ^－ = Al(OH)₃↓+ AlO₂^－ + 2H₂O

B．氨水吸收足量的SO₂气体：NH₃·H₂O＋SO₂＝NH₄⁺ + HSO₃^－

C．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：

2MnO₄^－+ 5C₂O₄²^－ + 16H⁺ ＝ 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

D．向Fe(OH)₃悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)₃＋3H^＋＝ Fe³^＋＋3H₂O

关于下列四个图像的说法中正确的是(　　)

A. 图①t₁时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强

B. 图②该微粒仅为¹⁸O^2－不能为¹⁶O^2－

C. 图③若A为CaO，则B可能为MgO

D. 图④中的ΔH₁＜ΔH₂

下列反应属于加成反应的是

A.甲烷与氯气的混合气体在光照条件下的反应

B.丙烯和氯气在一定条件下生成ClCH₂CH＝CH₂的反应

C.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应

D.乙烯与溴水的反应

若N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

A．1 mol Cl₂作为氧化剂得到的电子数为N_A

B．14g氮气中含有7N_A个电子

C．在25℃，101kPa时，22.4L氢气中含有2N_A个氢原子

D．N_A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7 ：4

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