利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用.下列说法正确的是 ( ) A．氯碱工业中.X电极上反应式是4OH--4e-===2H2O+O2↑ B．电解精炼铜时.Z溶液中的Cu2+浓度不变 C．在铁片上镀铜时.Y是纯铜 D．制取金属镁时.Z是熔融的氯化镁题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是

(　　)

A．氯碱工业中，X电极上反应式是4OH^－－4e^－===2H₂O＋O₂↑

B．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²^＋浓度不变

C．在铁片上镀铜时，Y是纯铜

D．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁

答案　D

解析　氯碱工业中阳极是Cl^－放电生成Cl₂；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu²^＋放电析出Cu，溶液中Cu²^＋浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。

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下列叙述中正确的是 ( )

A． CH₄、CCl₄都是含有极性键的非极性分子 B．NH₃、CO、CO₂都是极性分子

C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线形分子

镍氢电池的总反应式是H₂＋2NiO(OH) 　2Ni(OH)₂，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是

A．NiO(OH) B．Ni(OH)₂C．H₂ D．H₂和NiO(OH)

德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状．为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：

①按图所示的装置图连接好各仪器；
②检验装置的气密性；高考资源网
③在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞，打开K₁、K₂、K₃止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管D的下端插入烧杯里的水中，关闭K₂，打开K₃，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。已知HBr极易溶于水，试回答：
（1）写出A中苯所发生反应的化学方程式其反应类型为

（2）由C中产生的现象可以证明凯库勒观点错误，C中实验现象是

按要求书写电极反应式和总方程式

(1)用惰性电极电解AgNO₃溶液：

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________________。

(2)用惰性电极电解MgCl₂溶液

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________________。

(3)用铁作电极电解NaCl溶液

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________；

总化学方程式_____________________________________________________________。

(4)用铜作电极电解盐酸溶液

阳极反应式_______________________________________________________________；

阴极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________________。

(5)用Al作电极电解NaOH溶液

阴极反应式_______________________________________________________________；

阳极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式_________________________________________________________。

(6)用惰性电极电解熔融MgCl₂

阴极反应式_______________________________________________________________；

阳极反应式_______________________________________________________________；

总反应离子方程式________________________________________________________。

两个惰性电极插入500 mL AgNO₃溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解过程中阴极没有H₂放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)，电极上析出银的质量最大为 (　　)

A．27 mg B．54 mg

C．106 mg D．216 mg

下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是 (　　)

A．图1中，铁钉易被腐蚀

B．图2中，滴加少量K₃[Fe(CN)₆]溶液，没有蓝色沉淀出现

C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀

D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

下列图示中关于铜电极的连接错误的是 (　　)

次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为： (填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：

从而合并了阳极室与产品室，其缺点是阳极产生的氧气会把H3PO3或H2PO2-氧化为PO43-，是产品不纯。