NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是( )A．42g NaHCO3晶体中含有CO32-的数目为0.5NAB．1 mol OH-和17 g NH3所含的电子数相等C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD．2.0g H216O与D216O的混合物中所含中子数为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

1．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	42g NaHCO₃晶体中含有CO₃^2-的数目为0.5N_A
	B．	1 mol OH^-和17 g NH₃所含的电子数相等
	C．	1 mol Cl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
	D．	2.0g H₂¹⁶O与D₂¹⁶O的混合物中所含中子数为N_A

分析 A、碳酸氢钠晶体由钠离子和碳酸氢根构成；
B、求出氨气的物质的量，然后根据氢氧根和氨气均为10电子微粒来分析；
C、氯气反应后的价态不明确；
D、H₂¹⁶O与D₂¹⁶O的摩尔质量分别为18g/mol和20g/mol．

解答解：A、碳酸氢钠晶体由钠离子和碳酸氢根构成，故碳酸氢钠中无碳酸根，故A错误；
B、17g氨气的物质的量为1mol，而氢氧根和氨气均为10电子微粒，故1mol氢氧根和1mol氨气中含有的电子数均为10N_A个，故B正确；
C、氯气反应后的价态不明确，故1mol氯气转移的电子数无法确定，故C错误；
D、H₂¹⁶O与D₂¹⁶O的摩尔质量分别为18g/mol和20g/mol，故20g混合物的物质的量无法计算，则含有的中子数无法计算，故D错误．
故选B．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

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11．二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题．
（1）CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃：
2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H在0.1MPa时，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如图1所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系．
①该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增大压强．

（2）向2L恒容密闭容器中充入2mol CO₂（g）和n mol H₂（g），在一定条件下发生（1）中反应．CO₂的转化率与温度、投料比 X=$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$的关系如图2所示：
①X₁＞X₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同），平衡常数K（A）＞K（B）．
②若B点的投料比为3，则平衡常数K（B）为170.7（结果保留小数后一位）．若反应从开始到B点需要10min，则v（H₂）=0.225mol/（L•min）．
（3）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，利用太阳能将CO₂转化成低碳烯烃，工作原理如图3所示．
①该工艺中能量转化方式主要有太阳能转化为电能，电能转化为化学能．
②b为电源的正（填“正”或“负”）极，电解时，生成丙烯的电极反应式是3CO₂+18H⁺+18e^-=C₃H₆+6H₂O
（4）以CO₂为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图4所示．
①过程1中发生反应的化学方程式为2Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑．
②过程2中每生成1mol Fe₃O₄转移电子的物质的量为2mol．

12．将一定量的SO₂和含0.7mol氧气的空气（忽略CO₂）放入一固定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO₃（正反应放热）．反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量的NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O₂，气体的体积又减少了5.6L（以上气体体积均为标准状况下的体积）．
请回答下列问题（计算结果保留一位小数）：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是bc．（填字母）
a．SO₂和SO₃浓度相等           b．SO₂百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变        d．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO₂的转化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向装置中再充入N₂          b．向装置中再充入O₂
c．改变反应的催化剂          d．向装置中再充入SO₃
（3）求该反应达到平衡时SO₂的转化率为（用百分数表示）94.7%．
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀10.5gBaSO₄．

9．t℃时，将3molA和1molB气体通入容积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g），2min时反应到达平衡状态（温度不变），此时容器内剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol•L^-1．请填写下列空白：
（1）从反应开始到平衡状态，生成C的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．
（2）x=4．
（3）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=0.8+0.2amol．
（4）保持温度和体积不变，对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡向右移动的是D（填字母）．
A．均减半 B．均加倍 C．均增加0.4mol D．均减小0.4mol
（5）如果上述反应在相同温度和容积的容器中进行，起始加入3molA和3molB，达到平衡时A的体积分数为a%．其它条件不变时，按下列配比作为起始物质，平衡时A的体积分数大于a%的是ACD（填字母）．
A.2molC B.1molA、3molB和4molC C.1molB和4molC D.6molA和2molB．

16．表列出了①～⑥七种元素在周期表中的位置．

	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2					①		②		Ne
3	③	④			⑤		⑥

请按要求回答下列问题：
（1）①元素符号是C．
（2）元素⑤的原子结构示意图是

．
（3）③、④两种元素的金属性强弱关系：③＞④（填“＞”或“＜”）．
（4）元素②、⑥的气态氢化物的稳定性较强的是H₂O（填化学式）．

已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）．则W、X不可能是（　　）

选项	W	X
A	稀硫酸	NaAlO₂溶液
B	稀硝酸	Fe
C	CO₂	Ca（OH）₂溶液
D	Cl₂	Fe

13．化学是一门以实验为基础的科学
（1）实验室制备Fe（OH）₃胶体的实验操作中涉及到的化学反应方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（2）证明有Fe（OH）₃胶体生成的实验操作及现象是用一束光照射液体，如果看到一条光亮的“通路”，则有胶体生成．
（3）向Fe（OH）₃胶体中逐滴滴加稀硫酸，观察到的现象是先生成红褐色的沉淀，后沉淀溶解，溶液为黄色．

10．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.7 mol/（L．min）		B．	v（B）=0.3mol/（L．min）
	C．	v（C）=0.9 mol/（L．min）		D．	v（D）=1.1mol/（L．min）

11．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表的相对位置如图所示．X元素的最简单氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W元素是海水溶质中的一种主要的元素，X和Y同周期，Y与Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等．请回答下列问题：

X
		W

（1）W位于周期表中的位置第三周期第VIIA族．
（2）Z和W组成物质的电子式是

．
（3）Y、Z、W的常见离子的半径大小顺序是r（Cl^-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）（填离子符号）
（4）X与Y的第一电离能比较，第一电离能较大的是氮（填元素名称），其原因是N原子的2p轨道有3个电子，2p轨道半满．
（5）X的最简单氢化物甲与Y的单质在有催化剂存在时可以发生，写出该反应的化学方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．