题目内容

某温度下，纯水中c（H+）=3.0×10-7 mol/L，则此时c （OH-）=    ；温度不变，向水中滴入盐酸使c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c （OH-）=    ．
【答案】分析：纯水中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不变，水的离子积常数不变，根据水的离子积常数及氢离子浓度计算氢氧根离子浓度．
解答：解：纯水中c（H+）=c （OH-）=3.0×10-7 mol/L，则KW=c（H+）．c （OH-）=（3.0×10-7 mol/L）2=9×10-14 （mol/L）2，
温度不变，水的离子积常数不变，c（H+）=3.0mol/L，则溶液中c （OH-）==3.0×10-14 mol/L，
故答案为：3.0×10-7 mol/L；3.0×10-14 mol/L．
点评：本题考查水的离子积常数的有关计算，明确水的离子积常数与温度的关系即可解答，难度不大．
练习册系列答案
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某温度下，纯水中c（H+）=1.0×10-6mol?L-1，则此时c（OH-）=
1.0×10-6
1.0×10-6
mol?L-1．
在此温度下，将100mL pH=1的稀硫酸和盐酸的混合液与100mL未知浓度的Ba （OH）2溶液相混合，充分反应后过滤，得0.233g沉淀，滤液的pH值变为11（设混合液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计）．
则原混合酸液中SO42-的物质的量=
0.001
0.001
mol．Cl-的物质的量=
0.008
0.008
mol．Ba（OH）2的物质的量浓度=
0.15
0.15
mol?L-1．
按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=
13
13
．
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是
CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）
＞
＞
c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则
HCN
HCN
和
CN-
CN-
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
．
如表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃ 25 t1 t2 Kw/mol2?L-2 1×10-14 a 1×10-12
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：
水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
．
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
10-10mol?L-1
10-10mol?L-1
．
（3）若某温度下，纯水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，则此时纯水中的c（OH-）=
5×10-7mol?L-1
5×10-7mol?L-1
；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，则c（OH-）=
5×10-11mol?L-1
5×10-11mol?L-1
．
某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7 mol?L-1，则此温度下水的离子积为
4×10-14
4×10-14
．若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5×10-4 mol?L-1，则此时c（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．由水电离产生的c（H+）为
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
，此时温度
高于
高于
（填“高于”、“低于”或“等于”）25°C．
下列说法正确的是（　　）
A、在温度不变时，水溶液中c（H+）和c（OH-）不能同时增大B、pH=0的溶液是酸性最强的溶液C、强酸的水溶液中不存在OH-D、某温度下，纯水中c（H+）=2×10-7mol?L-1，其呈酸性

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