题目内容
如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）若某温度下，纯水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，则此时纯水中的c（OH-）=
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 | Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a
＞
＞
1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是：水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动
．（2）在25℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
10-10mol?L-1
10-10mol?L-1
．（3）若某温度下，纯水中c（H+）=5×10-7mol?L-1，则此时纯水中的c（OH-）=
5×10-7mol?L-1
5×10-7mol?L-1
；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-3mol?L-1，则c（OH-）=5×10-11mol?L-1
5×10-11mol?L-1
．分析：（1）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致水的离子积常数增大；
（2）碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；
（3）纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不变水的离子积不变，根据水的离子积计算酸溶液中氢氧根离子浓度．
（2）碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度；
（3）纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度，温度不变水的离子积不变，根据水的离子积计算酸溶液中氢氧根离子浓度．
解答：解：（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10-14，
故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
（2）碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的氢氧根离子浓度=10-10mol?L-1，故答案为：=10-10mol?L-1；
（3）纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度=5×10-7 mol?L-1，温度不变水的离子积不变，则该溶液中氢氧根离子浓度=
mol?L-1=5×10-11mol?L-1，故答案为：5×10-11mol?L-1．
故答案为：＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；
（2）碱溶液中水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以水电离出的氢氧根离子浓度=10-10mol?L-1，故答案为：=10-10mol?L-1；
（3）纯水中氢原子浓度等于氢氧根离子浓度=5×10-7 mol?L-1，温度不变水的离子积不变，则该溶液中氢氧根离子浓度=
| (5×10-7)2 |
| 5×10-3 |
点评：本题考查了弱电解质的电离，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，难度不大．
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（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
试回答以下几个问题：
（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10-14（填“＜”、“＞”或“=”），由此判断的理由是： ．
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为： ．
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 ．
（二）如表是不同温度下水的离子积数据：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| Kw/mol2?L-2 | 1×10-14 | a | 1×10-12 |
（1）若25＜t1＜t2，则a
（2）在t1℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH-]为：
（3）在t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1L与pH=1的硫酸溶液V2L混合（设混合后溶液体积为原两溶液体积之和）所得溶液的pH=2，则V1：V2=
(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：
|
温度/℃ |
25 |
t1 |
t2 |
|
水的离子积常数 |
1×10－14 |
KW |
1×10－12 |
(1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：?V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。
(10分)如表是不同温度下水的离子积数据：试回答以下问题：
| 温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
| 水的离子积常数 | 1×10－14 | KW | 1×10－12 |
(1)若25<t1<t2，则KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判断的理由是__。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
(3)t2℃下，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH ＝2，则V1：?V2＝_______。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是___________。