题目内容

按要求回答下列问题
(1)某温度下,纯水中c (H+)=2.0×10-7mol?L-1,则此时c (OH-)=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1;0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合(不考虑溶液体积变化)后,溶液的pH=
13
13

(2)向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体,溶液pH增大,主要原因是
CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使c(H+)降低,pH值增大
CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使c(H+)降低,pH值增大
;已知该混合溶液中c (Na+)>c (CN-),则c (HCN)
c (CN-)(用“>”、“<”、“=”符号填空).
(3)向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,得到混合溶液,则
HCN
HCN
CN-
CN-
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol;写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
分析:(1)纯水电离生成的c(H+)=c(OH-),Kw=c(H+)×c(OH-),过量的c(OH-)=
0.9V-0.1V
2V
=0.4mol/L,结合Kw计算c(H+),得出pH;
(2)存在HCN?H++CN-电离平衡,氢离子浓度减小则pH增大;该混合溶液中c (Na+)>c (CN-),则水解大于电离;
(3)向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,反应后生成0.08molNaCN,还剩余0.02molHCN,由物料守恒及电离平衡、水解平衡来解答.
解答:解:(1)纯水电离生成的c(H+)=c(OH-)=2.0×10-7mol?L-1,Kw=c(H+)×c(OH-)=4.0×10-14mol?L-1,过量的c(OH-)=
0.9V-0.1V
2V
=0.4mol/L,由该温度下的Kw可知,c(H+)=
4×10-14
0.4
=10-13mol?L-1,所以pH=13,
故答案为:2.0×10-7;13;
(2)存在HCN?H++CN-电离平衡,加入0.020mol NaCN固体,CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使c(H+)降低,pH值增大;该混合溶液中c (Na+)>c (CN-),则水解大于电离,所以c(HCN)>c (CN-),
故答案为:CN-浓度增大,抑制了HCN的电离,使c(H+)降低,pH值增大;>;
(3)向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体,反应后生成0.08molNaCN,还剩余0.02molHCN,由物料守恒可知,HCN、CN-两种粒子的物质的量之和等于0.1mol,溶液中存在电离平衡HCNH++CN-、H2OH++OH-;水解平衡为CN-+H2OHCN+OH-
故答案为:HCN;CN-;HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
点评:本题考查酸碱混合溶液的定性判断及有关计算,明确水的电离、弱电解质的电离、盐类水解等知识即可解答,注意混合后溶液中的溶质判断为解答的关键,题目难度中等.
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