Question

下列说法不正确的是（　　）

• A、化学键是使离子或原子相结合的作用力
• B、气态单质的分子中不一定存在化学键
• C、Na₂0与Na₂0₂固体中的阳离子和阴离子数目之比都是2：1
• D、碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个离子键

Answer 1

分析：A．化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成，原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体；
B．稀有气体的分子中不存在化学键；
C．Na₂0是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，Na₂0₂是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物；
D．碳原子最外层有4个电子，既不容易得也不容易失，不能形成4个离子键；

解答：解：A．化学键是指分子内或晶体内相邻两个或多个原子（或离子）间强烈的相互作用力的统称．化学键含有离子键、共价键、金属键等，离子化合物是阴、阳离子通过离子键形成．原子间可以通过共价键形成物质，如原子晶体、分子晶体，故A正确；
B．稀有气体是单原子分子，不存在化学键，故B正确；
C．Na₂0是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2：1，Na₂0₂是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，阳离子和阴离子数目之比是2：1，故C正确；
D．离子键是阴阳离子之间强烈的相互作用力．碳原子最外层有4个电子，既不容易得电子也不容易失电子，不能形成四价阴离子，所以不能与其它原子形成4个离子键，故D错误；
故选：D．

点评：本题主要考查了化学键的有关知识，掌握稀有气体的特点、Na₂0与Na₂0₂的结构是解答本题的关键，题目难度不大．