题目内容

钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼：

① TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；② TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

对上述两个反应，下列有关叙述正确的是

A．反应①中碳元素被还原 B．反应②中钛元素被氧化

C．反应①中Cl2是还原剂 D．反应②中TiCl4是氧化剂

练习册系列答案
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(2011·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是 ( )

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1

B．达到平衡时，各组分的浓度相等

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．达到平衡时，正、逆反应速率相等

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入到FeCl3溶液中

②过量NaOH溶液和明矾溶液混合

③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中

④向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液

⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2．

A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤

右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是

A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性

C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线

D．酚酞不能用作本实验的指示剂

某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33 g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12 L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32－)＝0.01 mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)

某溶液中存在大量的H+、Clˉ、SO42ˉ，该溶液中还可能大量存在的是

A．OH ˉ B．Ba2+ C．Fe3+ D．CO32ˉ

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）化合物Ⅱ发生水解生成的有机物的名称为______________________________。

（2）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是 （不定项选择，填字母）。

A．分子中有三个苯环 B．能发生水解反应

C．使酸性KMnO4溶液褪色 D．与FeCl3发生显色反应

（3）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。

下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A、福尔马林（甲酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物

B、溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层

C、苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀

D、乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层

【化学---选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期元素且最外层只有2对成对电子，F元素与Cr元素位于同一周期的副族元素中且基态原子的最外层电子数与Cr原子相同。

（1）基态E原子的价电子排布图___________________。

（2）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）

（3）BD32-中心原子杂化轨道的类型为__________杂化；CA4+的空间构型为_________________。

（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。

（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。

（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如右图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的代数式表示）。

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