题目内容

1 t含FeS2　80％的黄铁矿，燃烧时FeS2的利用率为90％，SO2转化为SO3时的转化率为96％，SO3的吸收率为95％，求可生成98％的浓硫酸多少吨？

答案：可生成98％的硫酸1.09t．
解析：


练习册系列答案
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燃烧2 t含FeS2　80％的黄铁矿，理论上能生产98％的硫酸多少吨？
101 kPa时燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+853.7 kJ·mol-1

B.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-853.7 kJ·mol-1

C.4FeS2（s）+11O2（g）====2Fe2O3（s）+8SO2（g）  ΔH＝+3 414.8 kJ·mol-1

D.FeS2（s）+11/4O2（g）====1/2Fe2O3（s）+2SO2（g）  ΔH＝-3 414.8 kJ·mol-1

在101 kPa时，燃烧1 t含FeS2质量分数为70％的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2)，放出4.98×106 kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(    )

A.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-853.7kJ／mol

B.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+853.7 kJ／mol

C.4FeS2(s)+11O2 (g)====2Fe2O3(s)+8SO2 (g)；ΔH=+3 414.8 kJ／mol

D.FeS2(s)+O2 (g)====Fe2O3(s)+2SO2 (g)；ΔH=-3 414.8 kJ／mol

在101 kPa时，燃烧1 t含FeS2质量分数为70%的黄铁矿生成固态Fe2O3和气态SO2，放出4.98×106 kJ的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是

A.4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=+853.7 kJ·mol-1

B.FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-853.7 kJ·mol-1

C.4FeS2(s)+11O2(g)2Fe2O3(s)+8SO2(g)；ΔH=+3 414.8 kJ·mol-1

D.FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+2SO2(g)；ΔH=-3 414.8 kJ·mol-1

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