Question

醋酸在水溶液中存在下列电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺下列说法不正确的是（　　）

• A、加入醋酸钠，平衡向左移动
• B、加入碳酸钠，平衡向右移动
• C、加水稀释，C（H⁺）减小
• D、加水稀释，溶液中仅有的三种离子浓度都减小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加入CH₃COONa，溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制CH₃COOH电离；
B．加入Na₂CO₃，Na₂CO₃和H⁺反应生成二氧化碳，促进CH₃COOH电离；
C．加水稀释促进CH₃COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度；
D．加水稀释促进CH₃COOH电离，但溶液中c（OH^-）增大．

解答： 解：A．加入CH₃COONa，溶液中c（CH₃COO^-）增大，抑制CH₃COOH电离，所以平衡向右移动，故A正确；
B．加入Na₂CO₃，Na₂CO₃和H⁺反应生成二氧化碳，促进CH₃COOH电离，所以平衡向右移动，故B正确；
C．加水稀释促进CH₃COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（H⁺）减小，故C正确；
D．加水稀释促进CH₃COOH电离，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中C（H⁺）减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中c（OH^-）增大，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中离子浓度变化确定醋酸电离平衡移动方向，注意水的离子积常数、醋酸电离平衡常数只与无关有关，为易错点．