工业上制备BaCl2的工艺流程图如下:某研究小组在实验室用重晶石(主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验.查表得BaSO44CO △H1 = 571.2 kJ·mol-1 ①BaSO42CO2 △H2= 226.2 kJ·mol-1 ②(1)气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠.Na2S水解的离子方程式为 .(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

（10分）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H₁=" 571.2" kJ·mol^-1    ①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s)  △H₂=" 226.2" kJ·mol^-1    ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为            。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=          。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]
（3）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H₂=         kJ·mol^-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
                        ，                                             。

（1）S^2- + H₂OHS^- +OH^- HS^- + H₂OH₂S +OH^-（可不写）
（2）2.7×10^-3
（3）172.5
（4）使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

解析（1）硫化氢气体被氢氧化钠吸收得到硫化钠，硫化钠溶液因为水解显碱性，其水解方程式注意分步和可逆。S²^－＋H₂OHS^－＋OH^－，HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－，第二步水解程度较小，可以不写。
（2）当AgBr和AgCl共存时，溶液中Ag⁺浓度固定，所以Br^—和Cl^—浓度之比为各自溶度积之比，即
c(Br^－):c(Cl^－)=（5.4×10^-13）：（2.0×10^-10）=2.7×10^-3。
（3）根据题给热化学方程式和盖斯定律进行运算，所求方程式可以利用（①-②）/2得到，△H=（①-②）/2=172.5kJ/mol。
（4）题中反应均为吸热反应，所以生成需要提供能量才能完成，本生产可以借助过量的碳和氧气燃烧为生产提供能量，维持高温条件。

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工业上制备BaCl₂的工艺流程图如图：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．
查表得：BaSO₄（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=+226.2kJ?mol^-1 ②
（1）①制备BaCl₂的工艺流程图中气体A用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为：

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

②常温下，相同浓度的Na₂S和NaHS溶液中，下列说法正确的是：

（填字母）
A．Na₂S溶液的pH比NaHS溶液pH大
B．两溶液中含有的离子种类不同
C．两溶液中滴入同体积同浓度的盐酸，产生气体速率相等
D．两溶液中加入NaOH固体，c（S^2-）都增大
E．NaHS溶液中：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c （H⁺）＞c（S^2-）
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

．
[已知：K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

2CO（g）的△H=

+172.5kJ?mol^-1

+172.5kJ?mol^-1

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是：①

使BaSO₄得到充分的还原

使BaSO₄得到充分的还原

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温

（2008?江苏）工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

HS^-+OH^-；HS^-+H₂O

；
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，

；[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AgCl）=2.0×10^-10]
（3）反应C（s）+CO₂（g）

2CO（g）的△H₂=

kJ?mol^-1；
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

使BaSO₄得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温．

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验．查表得
BaSO₄（s）+4C（s）

4CO（g）+BaS（s）△H₁=571.2kJ?mol^-1 ①
BaSO₄（s）+2C（s）

2CO₂（g）+BaS（s）△H₂=226.2kJ?mol^-1 ②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠．Na₂S水解的离子方程式为

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

．
（2）反应C（s）+CO₂（g）

2CO（g）的△H₂=

kJ?mol^-1．
（3）“温室效应”是全球关注的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径．
①下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有：

．（填字母）
a．减少化石燃料的使用 b．植树造林，增大植被面积
c．采用节能技术 d．利用太阳能、风能
②将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．CO₂转化成有机物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

C₆H₁₂O₆ b．CO₂+3H₂

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

CH₃COOH d．2CO₂+6H₂

CH₂═CH₂+4H₂O
以上反应中，最节能的是

，原子利用率最高的是

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁= 571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂= 226.2 kJ·mol^-1 ②

⑴气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，= 。

[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]

⑶反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的△H= kJ·mol^-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，。

工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO₄(s) + 4C(s) 4CO(g) + BaS(s) △H₁＝＋571.2 kJ·mol^-1 ①

BaSO₄(s) + 2C(s) 2CO₂(g) + BaS(s) △H₂＝＋226.2 kJ·mol^-1 ②

（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为。

（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，＝。[K_sp(AgBr)＝5.4×10^-13，K_sp(AgCl)＝2.0×10^-10]

（3）反应C(s) + CO₂(g) 2CO(g)的△H＝ kJ·mol^-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是。