Question

7．向0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液20mL中加入0.5mol/L NaOH溶液130mL可得到沉淀多少克？（列式计算）

Answer 1

分析 设：Al₂（SO₄）₃最多生成沉淀xmol，用去NaOH ymol
            Al³⁺+3OH   ^-═Al（OH）₃↓
            1             3                1
 0.5×0.02×2=0.02    y=0.06    x=0.02  
所以余NaOH：0.5×0.13-0.06=0.005（mol）
设：溶解Al（OH）₃ z mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
       1            1
z=0.005      0.005                 
得到Al（OH）₃的物质的量为：0.02-0.005=0.015mol，由此分析解答．

解答 解：设：Al₂（SO₄）₃最多生成沉淀xmol，用去NaOH ymol
            Al³⁺+3OH   ^-═Al（OH）₃↓
            1             3                1
 0.5×0.02×2=0.02    y=0.06    x=0.02  
所以余NaOH：0.5×0.13-0.06=0.005（mol）
设：溶解Al（OH）₃ z mol
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
       1            1
z=0.005      0.005                 
可得到Al（OH）₃：（0.02-0.005）×78=1.17（g），
答：可得到沉淀1.17克．

点评 本题考查化学方程式的相关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意判断氢氧化钠反应的程度，为解答本题的关键，用讨论法解答．