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构成铅蓄电池时，两种极板的铅、锑合金棚架上，均匀涂上膏状PbSO4，干燥后再分别安装，充电后即可使用。其发生的反应为：2PbSO4+2H2O
PbO2+Pb+2H2SO4，下列对蓄电池的说法错误的是( )A.需要定期补充硫酸
B.工作时铅为负极，PbO2为正极
C.充电时接电源正极的极板上发生的反应是：PbSO4+2H2O-2e-
PbO2+4H++
D.放电时电解液的密度减小
A
解析：在电池放电时，相当于一个原电池，工作时，Pb为负极，PbO2为金属氧化物作正极。放电时需用的H2SO4是充电时PbSO4释放出的
与H2O放出的H+而形成的，在电池制备时，PbSO4的量是一定的，制成膏状的PbSO4干燥后安装，说明H2SO4不需要定期补充。放电时，H2SO4形成了PbSO4沉淀，使电解液的密度减小。充电时，电源正极发生的是失电子的氧化反应(相当于电解池的阳极)，电极反应式为：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++，所以只有A是错误的。
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