标准状况下①6.72L NH3 ② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4 ④ 0.5mol HCl .下列关系正确的是 A.体积大小: ④>③>②>① B.原子数目: ③>①>④>② C.密度大小: ④>②>③>① D.质量大小: ④>③>②>① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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标准状况下①6.72L NH₃ ② 1.204×10²³个 H₂S ③ 5.6g CH₄ ④ 0.5mol HCl ，下列关系正确的是

A、体积大小: ④>③>②>① B、原子数目: ③>①>④>②

C、密度大小： ④>②>③>① D、质量大小： ④>③>②>①

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工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．下图为离子交换膜法电解原理示意图：请回答下列问题：
（1）A极为电解槽的

阳

极（正、负、阴、阳），电极反应式为

2Cl^-→2e^-+Cl₂↑

．
（2）电解槽中部的阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，它只允许

Na⁺

（填离子符号，下同）通过，而不允许

Cl^-、OH^-

和气体通过．
（3）电解法制碱的主要原料饱和食盐水是由粗盐制得，其中含有泥沙及Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质，因此必须精制．精制时所用试剂为①NaOH ②Na₂CO₃ ③BaCl₂④盐酸，这四种试剂的添加顺序为

③②①④

　（填序号）．
（4）若将标准状况下6.72升阳极气体通入热的氢氧化钠溶液中，反应中只有一种元素的化合价发生改变，电子转移数是0.5×6.02×10²³，产物中得到了两种含氯化合物，写出该反应的离子方程式：

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

3Cl₂+6OH^-

△

5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O

．

将标准状况下6.72 L的CO₂通入含14.8 g Ca(OH)₂的石灰水中，所得沉
淀的质量是（）

化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：

（1）标准状况下6.72 L NH₃分子中所含原子数与 mL H₂O所含原子数相等。

（2）已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0．04 mol C和31．76 g D，则C的摩尔质量为。

（3）把V L含有MgSO₄与K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)₂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀为BaSO₄，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）

将标准状况下6.72 L的CO₂通入含14.8 g Ca(OH)₂的石灰水中，所得沉

淀的质量是（）

A．1 g B．10 g C．20 g D．30 g

在标准状况下① 6.72 L CH₄ ② 3.01×10²³个HCl分子 ③ 13.6 g H₂S ④ 0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）

20080926

a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．a b c B．b c d C．a b c d D．a c d

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