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已知拆开1mol H–H键， 1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol N–H键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，

A．放出92 kJ热量B．吸收92 kJ热量
C．放出209kJ热量D．吸收209kJ热量

A

解析

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已知拆开  1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I 键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299k J．则由氢气和碘反应生成  1mol HI需要
放出
放出
（填“放出”或“吸收”）
5.5
5.5
k J的热量．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1

（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ?mol-1

（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）已知：
Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
2Al（s）+3FeO（s）═Al2O3（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ?mol-1
．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，试写出氢气燃烧生成液态水的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ?mol-1

（3）已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
．
已知拆开1mol H-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，946kJ；形成1mol N-H键，会放出能量391kJ，在反应N2+3H2  2NH3中，每生成2mol NH3，
放出
放出
热量（填：吸收或放出）
92
92
 kJ．
热化学方程式的书写
①已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．写出该反应的热化学方程式
 
．
②已知拆开1mol H-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方为
 
．
③已知S（s）+O2（g）?SO2（g） 当有4NA个电子转移时，放出297.23kJ的热量．写出该反应的热化学方式
 
．
④已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：
 
．
⑤1克CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量．写出此反应的热化学方程式
 
．

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