题目内容
今有如下三个热化学方程式：
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1,
H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH== bkJ·mol－1，
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH== ckJ·mol－1，
关于它们的下列表述正确的是（ ）
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a== b D．2b== c
【答案】
D
【解析】由于气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水时放出的热量多，但放热越多，△H越小，选项D正确，A不正确，应该是放热反应；B不正确，都是负值；C不正确，应该是a大于b，所以答案选D。
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H2O（g）；△H=a kJ/mol
H2O（l）；△H=b kJ/mol
2H2O（l）；△H=c kJ/mol．
O2(g) 
H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1??
O2(g) 
H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1??
2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1??
O 2(g)
H2O(g) ΔH=akJ·mol-1；H2(g)+
O 2(g)
H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)
2H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1。关于它们的下列表述正确的是( ) 
O2(g) ＝ H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol-1