题目内容

Zn与稀HNO₃反应的物质的量之比为5∶12，则HNO₃被还原的产物为Zn与稀HNO₃反应的物质的量之比为5∶12，则HNO₃被还原的产物为

A.
NO
B.
NO₂
C.
N₂
D.
NH₄NO₃

C

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I．如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．

（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是

检查装置气密性

检查装置气密性

．
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）

若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是

．
①用Zn与稀盐酸反应制H₂
②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂
③用固体NaOH和浓氨水制NH₃
④用Cu与稀HNO₃反应制NO
⑤用MnO₂与双氧水反应制O₂
⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂
⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂
II．某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究．首先按图2组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加．
试回答：
（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接

接d；
（2）D、E试管中CCl₄溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是

；
（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为

C中品红溶液褪色

C中品红溶液褪色

；
（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是

浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂

浓H₂SO₄变成稀H₂SO₄，与Zn反应放出H₂

；
（5）D中浑浊消失的离子方程式为

SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-

SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca²⁺+2HSO₃^-

Zn与稀HNO₃反应的物质的量之比为5∶12，则HNO₃被还原的产物为

[　　]

若Zn与稀HNO₃反应时有如下化学方程式：4Zn+10HNO₃=aZn(NO₃)₂+bM+cH₂O则a、b、c、M可能是：

[　　]

A．4，3，5，NO	B．4，1，3，NH₄NO₃
C．4，2，4，NO₂	D．4，1，5，N₂O

图15-25装置可用于（　　）

图15-25

A.加热NaHCO₃制CO₂?

B.用Cu与稀HNO₃反应制NO?

C.用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制NH₃?

D.用Zn与稀H₂SO₄反应制H₂?