Question

在一定条件下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-，下列说法正确的是（  ）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大    B．通入CO₂，平衡朝正反应方向移动

C．升高温度,减小       D．加入NaOH固体，溶液pH减小

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：A．平衡常数仅与温度有关，温度不变，稀释时平衡常数是不变的，A错误；B．CO₂通入水中，生成H₂CO₃，可以与OH^－反应，平衡正向移动，B正确；C．因水解是吸热的，升温促进水解，平衡正向移动，是增大的，C错误；D．加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，D错误；故选B．

考点：影响盐类水解程度的主要因素