Question

下列热化学方程式中的ΔH代表燃烧热的是
[　　]
A．	CH4(g)＋O2(g)2H2O(l)＋CO(g)　ΔH1
B．	S(s)＋O2(g)SO3(s)　ΔH2
C．	C6H12O6(s)＋6O2(g)6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH3
D．	2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)　ΔH4

Answer 1

答案：C
解析：

讲析：本题考查学生对燃烧热概念的理解与热化学方程式的含义．在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．A选项中产生的CO不是C的稳定化合物；B选项中S燃烧生成的稳定化合物应该是SO2；D选项中CO的计量系数不是1．根据定义不能由这三个反应确定燃烧热，只有C选项的ΔH表示燃烧热． 　　思考：(1)很多试题实际就是直接或间接考查化学概念和基本理论，所以不要忽视对基本概念和基本理论的学习． 　　(2)热化学方程式可以同时表示化学反应中的物质变化和能量变化，而燃烧热是反应热中的一种特殊形式．书写热化学方程式要标明物质的状态和反应热，且反应热要随计量系数的变化而变化．只有可燃物的计量系数是1，且生成稳定化合物时放出的热量才能表示燃烧热． 　　(3)根据热化学方程式可以判断该反应是放热或吸热反应，ΔH为负值表示放热反应，反之为吸热反应；还可以根据热化学方程式中物质的状态比较反应热的相对大小及物质的稳定性．需注意，若ΔH为负值，其值越小放出的热量越多；一般说来物质的能量越低越稳定，如由C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH＝＋1.5 kJ/mol，可以确定稳定性：石墨＞金刚石．