Question

【题目】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A．未加盐酸时：c(OH－) +c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D．加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、NaOH和NH3H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3H2O部分电离，由物料守恒可知c （Na+）＝c（NH3H2O）+c（NH4+），所以c（Na+）+c（OH﹣）＞c（NH3H2O），A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，根据电荷守恒可知c（NH4+）+c（H+）+c（Na+）＝c（OH﹣）+c（Cl﹣），由于等体积等浓度混合，故c（Na+）＝c（Cl﹣），即c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣），B正确；C、加入盐酸至pH＝7时，溶液呈中性，即c（H+）＝c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＝c（Cl﹣），即c（Cl﹣）＞c（Na+），C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH﹣），那么c（NH4+）+c（Na+）＜c（Cl﹣），D错误；答案选B。