题目内容
【题目】已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I﹣氧化为I2 ． IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2 ， 其本身被还原为I2 ． 现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（ ）
编号 | a的取值范围 | 产物的化学式（或离子符号） |
① | a≤ | I2Br﹣ |
② |
| I2Br﹣Br2 |
③ |
| I2 IO3﹣ Br2 |
④ | a≥ | IO3﹣ Br2 |
A.①③④
B.②③④
C.①②③④
D.①④
【答案】C
【解析】解：当a≤ 
时，KBrO3不足，反应生成I2、Br﹣ ， 反应方程式为：6KI+KBrO3+3H2SO4=3I2+KBr+3K2SO4+3H2O；
当a= 
时，二者反应生成I2、Br2 ， 反应方程式为：10KI+2KBrO3+6H2SO4=5I2+Br2+6K2SO4+6H2O；
当 ＜a＜ 时：反应产物为：I2、Br﹣、Br2 ， 发生以上两个反应；
当a≥ 
时，KBrO3足量，发生反应为：5KI+6KBrO3+3H2SO4=5KIO3+3Br2+3K2SO4+3H2O，所以反应产物为：IO3﹣、Br2；
当 ＜a＜ 时，反应按照C、E中的反应进行，反应产物为：I2、IO3﹣、Br2 ， 则有：
编号 | a的取值范围 | 产物的化学式或（离子符号） |
① | a≤ | I2 ， Br﹣ |
② |
| I2、Br﹣、Br2 |
a= | I2、Br2 | |
③ |
| I2、IO3﹣、Br2 |
④ | a≥ | IO3﹣、Br2 |
故选C．
【题目】工业上由N2、H2合成NH3 ． 制备H2需经多步完成，其中“水煤气（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步．
（1）水煤气变换：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），平衡常数K随温度变化如表：
温度/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | 290 | 39 | 11.7 |
①下列分析正确的是 ．
a．水煤气变换反应的△H＜0
b．增大压强，可以提高CO的平衡转化率
c．增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率
②以氨水为吸收剂脱除CO2 ． 当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生．用化学方程式表示“吸收”、“再生”两个过程： ．
（2）Fe3O4是水煤气变换反应的常用催化剂，经CO、H2还原Fe2O3制备．两次实验结果如表：
实验Ⅰ | 实验Ⅱ | |
通入气体 | CO、H2 | CO、H2、H2O（g） |
固体产物 | Fe3O4、Fe | Fe3O4 |
结合化学方程式解释H2O（g）的作用： ．
（3）2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2 ， 工作原理如图所示．（空气中N2与O2的物质的量之比按4：1计） 
①起还原作用的物质是 ．
②膜Ⅰ侧发生的电极反应式是 ．
③膜Ⅰ侧所得气体 
=3，CH4、H2O、O2反应的化学方程式是 ．
【题目】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周期元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是
甲 | 乙 | 丙 |
丁 | 戊 |
A. 原子半径:丙＞甲B. 原子核外电子层数:戊＜丁
C. 原子核外最外层电子数:丙＞戊＞丁D. 元素的最高价氧化物的水化物的酸性:戊＜丁
