题目内容

下列说法正确的是

A.滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗

B.用苯萃取溴水中的溴时,将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

C.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液。

D.将CO2和SO2混合气体分别通入BaC12溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都有沉淀生成

 

A

【解析】

试题分析:A、滴定管在使用前要用待装液润洗,而容量瓶不用润洗,正确;B、苯的密度比水小,用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液在上层,应从分液漏斗上口倒出,错误;C、Fe2O3不溶于水,应加稀盐酸或稀硫酸溶解,错误;D、只有SO2通入Ba(NO3)2溶液中有硫酸钡沉淀生成,错误。

考点:考查化学实验基本操作、实验方案的评价。

 

练习册系列答案
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(18分)碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素,在工农业生产中有广泛的应用。

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(2)298 K时,在2L的密闭容器中,发生可逆反应:2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-a kJ·mol-1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时, N2O4的浓度为NO2的2倍,回答下列问题。

①298k时,该反应的平衡常数为________ L ·mol-1。

②下列事实能判断该反应处于平衡状态的是

a.混合气体的密度保持不变

b.混合气体的颜色不再变化

c. V(N2O4)正=2V(NO2)逆

③若反应在398K进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol n(N2O4)=1.2mol,则此时

V(正) V(逆)(填“>”“<”或“=”)。

(3)NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

试分析图中a、b、c、d、e五个点,

①水的电离程度最大的是__________;

②其溶液中c(OH-)的数值最接近NH3·H2O的电离常

数K数值的是 ;

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是__________。

 

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