题目内容
随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在周期表中的位置是 。
（2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：__________________；比较g 、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：____________________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255．5 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________。
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B．
D．
下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑦元素回答以下问题：
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 |
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| ④ | ⑤ |
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三 | ① | ② | ③ |
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| ⑥ | ⑦ |
（1）在这些元素原子中，失电子能力最强的是 （填元素符号）。
（2）单质化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），其原子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的是 （填化学式）。
（4）④、⑤所代表的元素分别与氢元素形成的氢化物中，热稳定性较强的是 （填化学式）。
（5）表中元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是 。
（6）写出元素③的单质与稀盐酸反应的化学方程式 。