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下列图标中警示腐蚀性物品的是（ ）

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为了测定一种气态烃 A 的化学式，取一定量的 A 置于一密闭容器中燃 烧，定性实验表明产物是 CO2、CO 和水蒸气。学生甲、乙设计了两个方案，均认为 根据自己的方案能求出 A 的最简式，他们测得的在一定条件下的有关数据如下（图 中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：

甲：燃烧产物先通过浓硫酸，浓硫酸增重2.52克，再通过碱石灰，碱石灰增重1.32克，最后将剩余的气体点燃又生成二氧化碳1.76克

乙：燃烧产物先通过碱石灰，碱石灰增重5.60克，再通过灼热的氧化铜，氧化铜减轻0.64克，最后将通过灼热的氧化铜后出来的气体通入过量的石灰水，石灰水增重4克。

（1）甲、乙两方案中，你认为哪种方案能求出A的最简式？

（2）请根据你选择的方案，通过计算求出 A 的最简式。（要求写出计算过程）

（3）若要确定A的分子式，是否需要测定其它数据？并说明原因。

（1）需要称量NaOH固体 克；

（2）需量取密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸________mL；

（3）定容时的操作是：继续向容量瓶中加蒸馏水至 ，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。

（4）配制过程中，下列实验操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有 。

A．量取浓盐酸时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取

B．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面

C．稀释浓盐酸时，没有冷却就立即转移到容量瓶中

D．定容时俯视刻度线

E．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，用胶体滴管吸出

F．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

为了除去硝酸钾晶体中所含的硝酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入几种试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂及顺序正确的是（ ）

A．NaOH——Na2CO3——BaCl2 ——HCl

B．NaOH——BaCl2 ——Na2CO3——HCl

C．KOH ——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3

D．KOH——Ba(NO3)2——K2CO3——HNO3

下列物质分类的正确组合是（ ）

碱

酸

盐

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化碳

B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化碳

C

苛性钠

醋酸

石灰石

水

D

苛性钾

硝酸

苏打

二氧化硫

如图所示，2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列判断不正确的是

A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子

B．该反应类型为分解反应

C．该反应中分子的种类发生了改变

D．反应生成的乙和丙都属于单质

下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，橫坐标为加入物质的量），其中错误的是

A．图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线

B．图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线

C．图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线

D．图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线

下列说法正确的是

A．100℃时，某溶液pH=6，则该溶液一定显酸性

B．25℃时，0.1mol/L的NaHSO3溶液pH=4，溶液中c(SO32-)<c(H2SO3)

C．25℃时，pH=3的硫酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液呈酸性

D．室温下，10mL0.1mol/L CH3COOH溶液与5mL0.1mol/LNaOH溶液混合，所得溶液中有：

2c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+2c(OH-)

某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和硫酸镁杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。（已知NH4++OH－ NH3↑+H2O)

选择试剂

①

Na2CO3溶液

②

实验操作

③

④

调节pH

下列试剂或操作不合理的是

A．试剂①为Ba(OH)2溶液 B．试剂②为稀HNO3

C．操作③为结晶 D．操作为④过滤

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