下列物质中,不属于原子晶体的是 [ ] A. 氯化钠 B. 单晶硅 C. 二氧化硅 D. 金刚石题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列物质中,不属于原子晶体的是

[　　]

A. 氯化钠　　B. 单晶硅　　C. 二氧化硅　　D. 金刚石

答案：A

练习册系列答案

BEST学习丛书提升训练暑假湖南师范大学出版社系列答案

蓝博士暑假生活甘肃少年儿童出版社系列答案

期末1卷素质教育评估卷系列答案

假期生活北京教育出版社系列答案

暑假作业武汉出版社系列答案

相关题目

（2010?烟台一模）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫．某研究性学习小组为了测定空气
中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：
方案一：取标准状态下的空气V L（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等），缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为m g．
请回答：
（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是

使生成的SO₄^2-完全转化为沉淀

．
（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明

所加入的BaCl₂溶液过量，SO₄^2-已完全转化为沉淀

．
（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质．请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽

（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）
方案二：如图所示，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液．按设计意图，将空气（内含N₂、O₂、CO₂、SO₂等）通过此装置时，其中的SO₂被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积．
（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO₂的含量

偏低

（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）．
（5）反应管内碘的淀粉溶液可以用下列

（填代号）代替．
A．NaOH溶液 B．酸性KMnO₄溶液
C．Na₂SO₃溶液 D．BaCl₂溶液
（6）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为该缺陷是

溶液中在I₂将SO₂氧化的同时，原空气中的O₂也能将SO₂氧化而被吸收，导致所测含量偏高

．

信息、能源和材料被誉为当代文明的三大支柱，请回答下列问题：
（1）人类最早使用的合金材料是

（填字母，下同），目前使用量最大的合金是

．
A．铁合金 B．铝合金 C．铜合金
（2）金属的腐蚀现象非常普遍，钢铁腐蚀属于电化学腐蚀，形成原电池的负极反应式是

．下列方法不利于延缓铁制品的腐蚀速度的是

（填字母）．
A．表面刷油或涂漆B．表面镀锌 C．保存在潮湿环境中
D．包上塑料层E．制成不锈钢F．保存在温度较高的地方
（3）通常所说的三大材料是指金属材料、无机非金属材料和有机高分子材料．下述材料中全部属于金属材料的有

（填字母，下同），全部属于有机高分子材料的有

．
A．玻璃、陶瓷、水泥 B．玻璃钢、聚乙烯、超导陶瓷
C．青铜、碳素钢、硬铝 D．塑料、合成纤维、橡胶
（4）下列物质中不是制玻璃所需要的原料是

（填字母）．
A．纯碱 B．黏土 C．石灰石 D．石英．

（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃

（2）我国规定饮用水质量标准必须符合下表中要求：

pH	Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.0045 mol·L^-1?	＜100个·mL^-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^- 、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：________________;__________________。

②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_________沉淀；通入二氧化碳的目的是_______________和_______________。

③气体A的作用是________，通常可以用Ca(ClO)₂ 替代A，下列物质中同样可以作为气体A的代用品的是_______（填编号）。

a．ClO₂ b．浓氨水 c．K₂FeO₄ d．SO₂

（1）下列关于工业生产说法正确的是。（填序号）

A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通二氧化碳，后通氨气

B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率

C．在氯碱工业，电解槽被离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D．工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝

E．石油裂化属于化学变化，主要目的是为了获得短链不饱和气态烃

（2）我国规定饮用水质量标准规定必须符合下表中要求：

pH	Ca²⁺、Mg²⁺总浓度	细菌总数
6.5～8.5	＜ 0.004 5 mol·L^-1?	＜100个·mL^-1?

以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图：

①原水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^- 、Cl^-等，加入石灰生成Ca(OH)₂，进而发生若干复分解反应，写出其中的离子方程式（只要求写出两个）：；。

②FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀；通入二氧化碳的目的是和。

③气体A的作用是，下列物质中可以作为气体A的代用品（填编号）。

a．ClO₂ b．浓氨水 c．K₂FeO₄ d．SO₂ e.漂白粉

已知A、B为常见的金属单质，C、D为常见的非金属单质，甲、乙、丙为三种常见的化合物，甲是中学化学中常见的红棕色粉末状固体，它们之间的相互转化关系如图18所示(部分产物及反应条件没有列出)：

⑴ 写出框图中A转化为B的化学方程式：，该反应属于（填“吸热反应”或“放热反应”），引发该反应的操作是。

⑵ 若乙的水溶液呈弱酸性，丙是一种大气污染物、有刺激性气味。已知16 g固体单质D完全燃烧转化成丙时，放出148.4 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：

。

⑶ 若乙在水溶液中呈弱碱性，其盐可用作化肥，且C与D化合生成乙的反应是可逆反应。

① 将等物质的量的C、D两种单质充入一体积恒定的密闭容器中，在适当催化剂和恒温条件下反应，下列说法中不正确的是 (填字母)。

a．达到化学平衡时，2 v正(C) ＝ 3 v逆(乙)

b．反应过程中，D单质的体积分数始终为50 %

c．达到化学平衡时，混合气体的密度减小

d．达到化学平衡的过程中，气体的平均相对分子质量逐渐增大

e．达到化学平衡后，再升高温度，乙的体积分数增大

② 若在一个体积为10 L的密闭容器中，充入8 mol C单质和2 mol D单质，在一定温度下发生反应生成气体乙，经40 min后反应达到平衡，此时C的转化率为37.5 %。从反应开始到达平衡的40 min内，用物质乙表示的化学反应速率为；达到平衡后，若向容器中按5︰1︰2的物质的量之比再次充入C、D、乙三种物质，则原平衡体系中C的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）。

试题分类