含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

含0.4 mol　Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的SO的物质的量是________．

答案：0.6mol

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下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是
[　　]
A．	22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol
B．	非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积
C．	0.1 mol　H₂、0.2 mol　O₂、0.3 mol　N₂和0.4 mol　CO₂组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
D．	在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

为了比较氯和碘单质氧化性的强弱，可先制取氯气，并将氯气通入碘化钾淀粉溶液中．下图是本实验所需的仪器和药品：图中A．B．C．D．E．F分别表示玻璃导管或仪器接口．

请回答下列问题：

(1)气体流向从左到右．实验前，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)；D从E处插入烧瓶后，________接________，________接________．

(2)写出制备Cl₂的反应方程式：________．

某学生用含0.4 mol　HCl的浓盐酸和足量MnO₂反应制Cl₂得到的Cl₂总小于2.24 L(标况下)为什么？

________

(3)实验完成后，装置①中的溶液为________色，再向其中滴加足量NaOH溶液颜色是否褪去？________(填“是”或“不是”)，装置②中NaOH溶液的作用是：________．

(4)工业上，可用Cl₂制备漂白粉，请写制备漂白粉的离子反应方程式：________．

已知1 L　Na₂SO₄溶液中含0.4 mol　Na⁺，则溶液中SO₄^2－的物质的量浓度为
[　　]
A．	0.1 mol/L
B．	0.2 mol/L
C．	0.6 mol/L
D．	0.4 mol/L

若N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
[　　]
A．	室温下，22.4 L　NH₃含N_A个分子
B．	含0.4 mol　HCl的浓盐酸与足量二氧化锰反应生成Cl₂的分子数目为0.1N_A
C．	32 g　Cu与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N_A
D．	9 g水中含有O – H键的数目为0.5N_A

请填空：?

(1)D的化学式为?　　　?，Y溶液的名称是　　　　。?

(2)B单质为?　　　　?晶体(填晶体类型)。?

(3)A和X溶液反应的离子方程式为　　　　　　　。?

(4)25 ℃时，用石墨电极电解含0.4 mol H物质的水溶液，在阳极产生0.1 mol气体，测得此时溶液体积为200 mL，则此时该溶液的pH约为?　　　　?。

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