题目内容
在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（ ）
分析：A、根据氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化来分析；
B、根据氧化产物的概念来回答；
C、根据化学方程式中系数的含义以及化合价变化与得失电子数目之间的关系来回答；
D、根据氧化剂和还原剂的概念来回答．
B、根据氧化产物的概念来回答；
C、根据化学方程式中系数的含义以及化合价变化与得失电子数目之间的关系来回答；
D、根据氧化剂和还原剂的概念来回答．
解答：解：A、氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化，氯气与碘单质反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化，故为氧化还原反应，故A错误；
B、反应①中，Zn元素的化合价由0价升到+2价，所以ZnCl2和ZnI2均为氧化产物，I元素的化合价由+1价降低到-1价，所以ZnI2又是还原产物．因此，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；
C、反应①中，每生成136g（即1mol）氯化锌就要转移4mol电子，所以当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2，故C正确；
D、反应②中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
B、反应①中，Zn元素的化合价由0价升到+2价，所以ZnCl2和ZnI2均为氧化产物，I元素的化合价由+1价降低到-1价，所以ZnI2又是还原产物．因此，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B错误；
C、反应①中，每生成136g（即1mol）氯化锌就要转移4mol电子，所以当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2，故C正确；
D、反应②中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故选C．
点评：本题是对氧化还原反应的特征、概念以及电子转移知识的考查，是基础知识题目，难度不大．
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