题目内容
【题目】我国具有丰富的铜矿资源,请回答下列有关铜及其化合物的问题：
(1)Cu+的核外电子排布式为_________。
(2)新型农药松脂酸铜具有低残留的特点,图是松脂酸铜的结构简式。加“*”碳原子的杂化方式为______。
(3)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品SO2，SO2分子的几何构型为____，比较第一电离能：N__(填“>”或“<”)O。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醇的沸点明显高于乙醛，其主要原因为___________。
(5)某铜矿石的晶胞结构如图所示，写出其化学式____。
【答案】[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 sp3 V形(或角形) > 乙醇分子间存在氢键 Cu3N
【解析】
(1)Cu原子核外有29个电子，其3d、4s电子为其外围电子，Cu+是Cu原子失去最外层1个电子形成的，据此书写基态铜原子Cu+的核外电子排布式；
(2)松脂酸铜分子中碳碳双键和碳氧双键中都有π键，结合脂酸铜分子的结构简式计算π键的个数，加“*”碳原子周围有两个碳碳键和两个碳氢键，价层电子对个数是4，根据价层电子对互斥理论判断原子杂化方式；
(3)SO2分子中S的价层电子对数为3，含有一对孤电子对，故几何构型为V形；同一周期元素第一电离能呈增大趋势，但第IIA、VA大于同一周期相邻元素的第一电离能。
(4)乙醇分子之间可形成氢键，含有氢键的物质熔沸点较高；
(5)用均摊方法计算晶胞中含有的Cu、N原子个数，判断二者的比值，从而可得其化学式。
(1)Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去最外层1个电子形成Cu+，所以Cu+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或写作[Ar]3d10；
(2)1个松脂酸铜中含有6个双键，则含有6个π键，加“*”碳原子形成4个σ键，没有孤对电子，杂化轨道数目为4，采取sp3杂化方式；
(3)SO2分子中S的价层电子对数为2+
=3，有一对孤电子对，故几何构型为V形；N和O位于同一周期，同一周期的元素从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但由于N元素的核外最外层电子处于半充满的稳定状态，故第一电离能N>O。
(4)乙醇的分子之间能形成分子间氢键，氢键的存在增加了分子之间的作用力，而乙醛分子之间不能形成氢键，所以乙醇熔沸点比乙醛的高；
(5)在该晶体中，Cu+位于晶胞的棱边上，则晶胞中含有Cu+数目为12×
=3，N3-位于晶胞的顶点上，晶胞中含有N3-的数目为8×
=1，所以该晶胞的化学式为Cu3N。
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初中学业考试导与练系列答案
【题目】如表是不同温度下水的离子积数据：
温度 | 25 |
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水的离子积常数 |
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试回答以下问题：
若
，则
__________
填“
”、“
”或“
”
，作出此判断的理由是__________。
下，某
溶液中
，取该溶液
，加水稀释至
，则稀释后溶液中
span>__________。
下，将
的苛性钠溶液
与
的稀硫酸
混合
设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和，所得混合溶液的
，则
__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是__________________。
分别向等体积、相同pH的HCl溶液和
溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时产生
的速率：
______
填“”、“”或“”下同，反应完全后，所得氢气的质量：
盐酸_______醋酸。
