题目内容

13．下列物质中，属于纯净物的是（　　）
A．煤油B．聚乙烯C．冰醋酸D．白酒

分析 同种物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，分散系、高聚物等属于混合物．

解答 解：A．为煤油是烃类混合物，故A错误；
B．聚乙烯是高聚物属于混合物，故B错误；
C．冰醋酸为一种物质组成的物质为纯净物，故C正确；
D．白酒为酒精的混合溶液，属于混合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了物质组成、物质名称、物质分类的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
A．Na+、Al3+、Cl-、OH-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-D．Na+、Cl-、AlO2-、H+
4．金属具有导电性、导热性、延展性等共性．其中金属具有延展性的主要原因是（　　）
A．金属原子半径都较大，最外层电子数较少
B．金属受外力作用时，层间彼此滑动，但金属离子与自由电子仍保持其较强的作用
C．金属中的大量自由电子，受外力作用时，运动速度加快
D．自由电子能迅速传递能量
1．物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，pH最小的是（　　）
A．Na2CO3B．NH4ClC．H2SO4D．CH3COOH
8．某烷烃的分子式为C5H12，则其同分异构体有（　　）
A．1种B．2种C．3种D．4种
18．下列过程中不涉及氧化还原反应的是（　　）
A．用葡萄酿制葡萄酒
B．夏季油脂变质
C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D．用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病
5．乙醛在氧化铜催化剂的条件下，可以被空气氧化成乙酸．依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示，试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末；烧杯B中装有某液体）．已知在60℃-80℃时用双链大气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，联系鼓入十几次反应基本完全．有关物质的沸点见下表：
物质乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸点20.8117.9290197.2100
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃-80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）2CH3CHO+O2$→_{60℃-80℃}^{CuO}$2CH3COOH．
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中；目的是测反应液的温度；
当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处．
（3）烧杯B的作用是使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C，烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油．
（写出一种即可，在题给物质中找）；某同学认为试管C最好置于冰水浴中，其目的是有利于乙酸的冷凝收集．
（4）对C中产品进行蒸馏时，蒸馏烧瓶中装加入少量D，以出去其中含有的少量水．
A．浓硫酸   B．CaO    C．CuSO4溶液   D．无水CaCL2
（5）以下区分乙酸精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水观察实验现象
B．加入足量氢氧化钠溶液后，再加入银氨溶液，水浴加热观察实验现象
C．加入碳酸氢钠溶液，震荡后观察实验现象．
2．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
A．17g氨气中所含原子数为NA
B．2NA个二氧化碳分子的质量为44g
C．2.4g金属镁与足量盐酸完全反应，失电子总数为0.2NA
D．0.1mol/LNaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NA
7．已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO3•Cu（OH）2，受热易分解．铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2．已知NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3，根据下列转化框图回答问题：

（1）写出②的离子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（2）沉淀a、c的化学成分分别是SiO2、Al（OH）3．
（3）请写出检验沉淀b中所含有阳离子的实验方法：取沉淀少量于一支洁净的试管中，加入少量盐酸，然后再往试管中加入几滴KSCN溶液，发现试管内呈现红色，说明沉淀b中含有阳离子Fe3+．
（4）洗涤沉淀c的实验操作方法是在漏斗内的沉淀上加入一定量的蒸馏水，没过沉淀，待水自然流下，重复数次，加热沉淀c应放在坩埚（容器）中进行．
（5）经过④⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：2[2CuCO3•Cu（OH）2]+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O，2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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