题目内容
下列各组物质互为同系物的是
A．红磷与白磷 B．甲烷与丙烷
C．乙醇与二甲醚 D．H、D和T
下列说法正确的是( ）
A．只用溴水一种试剂就可鉴别乙烯、乙醇、四氯化碳四种物
B．将乙醇加热到170 ℃可制得乙烯
C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入NaOH溶液,振荡、静置后,分液
D．提取溶解在水中的少量碘:加入乙醇,振荡、静置分层后,取出有机层再分
某金属的硝酸盐加热分解生成的NO2和O2的物质的量之比4：1。该混和气体可以使余烬的小木条复燃，由此可得出的结论合理的是
A．NO2是酸性氧化物
B．加热过程中金属元素的化合价升高
C．NO2支持燃烧
D．加热过程中金属元素的化合价降低
用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是
A．图1：收集NO2气体
B．图2：验证X溶液为浓硝酸
C．图3：验证氨气在水中的溶解性
D．图4：用于吸收尾气NH3
常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A．Na+、Al3+、OH－
B．Ba2+、NO3－、SO42－
C．K+、Na+、NO3－
D．K+、NH4+、OH－
某化学兴趣小组用如图所示装置进行探究性实验，验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变成棕黑色（棕黑色是浓硫酸将无水乙醇氧化生成碳单质等多种物质，碳单质使烧瓶内的液体带上了黑色）
已知：装置Ⅰ中生成乙烯的化学方程式 为C2H5OHCH2=CH2↑+H2O
（1）写出乙烯的电子式 。
（2）溶液“变棕黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是 。
A．乙烯与溴水易发生取代反应
B．使溴水褪色的反应，不一定是加成反应
C．使溴水褪色的物质，不一定是乙烯
（4）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是 ，发生的反应方程式为 。
（5）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加如图装置，则A中的试剂应为 ，B中的试剂为 。
（6）写出乙醇在铜催化下氧化的方程式 。
现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液中提取乙醇 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
现利用下图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是：_______________________
（2）装置D中碱石灰的作用是________________
（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加人过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法：________________________________________。
（4）为利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：
①物质A可以是__________,作用是 ______________。
A．酸性高锰酸钾溶液
B．盐酸
C．硝酸
D．双氧水
E.氯气
② 中从FeCl3稀溶液到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括蒸发浓缩、降温结晶、过滤，该流程中需保持盐酸过量，主要原因是：（结合离子方程式简要说明）_______________________________________。
某元素X所形成的分子X2共有3种，其相对分子质量依次为158、160、162，其三种分子的物质的量之比是7：10：7则下列结论正确的是（ ）
A. X有三种同位素
B. 其中一种同位素的原子质量数为81
C. 质量数为79的同位素，其原子质量分数为50%
D. X2的平均相对分子质量为159
CH2=CH2↑+H2O
晶体，设计流程如下：